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  • 1. (2020·扬州模拟) 实验室从废电路板粉碎金属料(主要含金属Cu,还含少量Zn、Fe、Pb等金属)中回收铜,其实验流程如下:

    已知:一定pH范围内,Cu2+、Zn2+等能与氨形成配离子。

    1. (1) “氨浸”在题图-1所示的装置中进行。

      ①鼓入空气,金属Cu可被氧化生成[Cu(NH3)4] 2+ , 其离子方程式为

      ②空气流量过大,会降低Cu元素的浸出率,其原因是

      ③“氨浸”时向氨水中加入一定量(NH4)2SO4固体,有利于Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+ , 其原因是

    2. (2) 洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是
    3. (3) 滤液中主要阳离子为[Cu(NH3)4]2+、NH ,还含有一定量的[Zn(NH3)4]2+。其中铜氨配离子的离解反应可表示为:[Cu(NH3)4]2+(aq)  Cu2+(aq) +4NH3(aq),该反应的平衡常数表达式为;某有机溶剂HR可高效萃取离解出的Cu2+(实现Cu2+与Zn2+的有效分离),其原理为(org表示有机相):Cu2+(aq) + 2HR(org) CuR2(org) + 2H+(org);再向有机相中加入稀硫酸,反萃取得到CuSO4溶液。  

      结合题图-2和题图-3,补充完整以滤液为原料,制取较纯净CuSO4·5H2O晶体的实验方案:,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤干燥。(实验中可选用的试剂:有机溶剂HR、2mol·L−1硫酸、3mol·L−1硫酸)。

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