江苏省扬州市2020年高考化学6月试卷

更新时间：2020-11-06 浏览次数：257 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2020·扬州模拟) 下列关于亚硝酸（HNO₂）的说法正确的是（）

A . 能与NaOH溶液反应 B . 能使酚酞试液变红 C . 只有氧化性 D . 只有还原性

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2. (2020·扬州模拟) 反应PH₃ + HCl + 4HCHO = [P(CH₂OH)₄]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ Cl B . HCHO结构式：H－C－O－H C . O²^－的结构示意图： D . PH₃的电子式：

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3. (2020·扬州模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 乙烯具有还原性，可用于生产聚乙烯 B . Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料 C . CaO能与H₂O反应，可用作废气的脱硫剂 D . Fe₂O₃能与盐酸反应，可用于制作红色颜料

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4. (2020·扬州模拟) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1 mol·L⁻¹HCl溶液：K^＋、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B . 0.1 mol·L⁻¹H₂O₂溶液：NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 0.1 mol·L⁻¹KSCN溶液：Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－ D . 0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液：NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$

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5. (2020·扬州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制备并收集乙酸乙酯 B . 用装置乙除去CO₂中的少量SO₂ C . 用热的纯碱溶液除去试管上的油污 D . 用稀盐酸除去试管内壁上的银

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6. (2020·扬州模拟) 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . 电解熔融MgCl₂生成Mg(OH)₂ B . 加热NH₄Cl制备NH₃ C . 室温下，Al和Fe₂O₃反应生成Fe D . 铜和浓硝酸反应生成NO₂

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7. (2020·扬州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 向NaClO溶液中通入过量CO₂：ClO^－+ CO₂+ H₂O = HClO + HCO $\text{[math]}$ B . 向FeCl₃溶液中加入铜粉：Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺ C . 用NaOH溶液吸收NO₂：2OH^－+ 2NO₂= 2NO $\text{[math]}$ + H₂O D . 向AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+ 3OH^－=Al(OH)₃↓

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8. (2024高一下·什邡期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z²⁺与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) B . X的简单气态氢化物比W的稳定 C . Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 D . X与W只能形成一种氧化物

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9. (2020·扬州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . HCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(s) B . Cu(OH)₂(s) $\text{[math]}$ CuO(s) $\text{[math]}$ CuSO₄(aq) C . N₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ NH₄NO₃(s) D . Al₂O₃(s) $\text{[math]}$ AlCl₃(aq) $\text{[math]}$ AlCl₃(s)

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10. (2020·扬州模拟) 下列图示与对应的叙述正确的是（）

A . 图甲表示一定条件下反应2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)中各物质的物质的量浓度随时间的变化，说明t₂时刻仅缩小了容器的容积 B . 图乙表示反应CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH＜0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH₃OH)随时间的变化，说明K_Ⅰ＞K_Ⅱ C . 图丙表示用0.01 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液滴定浓度均为0.01 mol·L⁻¹的NaX、NaY混合溶液时，－lgc随AgNO₃溶液体积的变化，说明K_sp(AgY)＞K_sp(AgX) D . 图丁表示25℃时，加水稀释10 mL pH均为5的HF与HCN溶液时，溶液的pH随溶液体积的变化，说明K_a(HCN)＞K_a(HF)

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11. (2020·扬州模拟) 电解含ClO₂的NaCl溶液可以获得消毒剂NaClO₂ ，该工艺尾气吸收时的反应为2ClO₂+ 2NaOH + H₂O₂ =2NaClO₂+ O₂+ 2H₂O。下列有关说法正确的是（）

A . 电解时，化学能会转化为电能和热能 B . 电解时，ClO₂转化为ClO 的反应发生在阳极 C . 尾气吸收生成11.2 L O₂时，H₂O₂失去1 mol电子 D . 2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+ O₂(g) ΔH＜0过程中的能量变化如图所示

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12. (2020·扬州模拟) 化合物Y可由X通过下列反应制得。下列说法正确的是（）

A . 上述反应属于取代反应 B . 化合物X能与银氨溶液反应 C . 化合物Y能与FeCl₃溶液发生显色反应 D . 分子X、Y中都存在手性碳原子

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二、多选题

13. (2020·扬州模拟) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO₂ ，溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强
B	加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去	有乙烯生成
C	向5 mL 0.1 mol·L⁻¹ KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色	I^－与Fe³⁺的反应有一定限度
D	向NaHCO₃溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝	K_w＜K_a1(H₂CO₃)×K_a2(H₂CO₃)

A . A B . B C . C D . D

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14. (2020·扬州模拟) 草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸。室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1 mol·L⁻¹ NaHC₂O₄溶液：c(Na^＋)＞c(C₂O $\text{[math]}$ )＞c(HC₂O $\text{[math]}$ ) B . 0.1 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液：c(OH^－) = c(H^＋)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ ) C . 0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液：0.2 mol·L⁻¹ + c(OH^－) = c(H^＋)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ ) D . 向Na₂C₂O₄溶液中滴加H₂C₂O₄溶液至中性：c(Na^＋) = 2c(C₂O $\text{[math]}$ )

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15. (2020·扬州模拟) 催化剂存在下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.3mol H₂发生反应CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g)。反应相同时间，CO的转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（）

A . 升高温度，CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g)的化学平衡常数增大 B . 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CO的转化率 C . 图中Y点所示条件下，改用性能更好的催化剂能提高CO的转化率 D . T₁ ℃，CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g)的化学平衡常数K＞1

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三、工业流程

16. (2020·扬州模拟) 以白云石（主要成分为CaCO₃和MgCO₃）为原料制备氧化镁和轻质碳酸钙的一种工艺流程如下：

已知：K_sp[Mg(OH)₂] = 5×10⁻¹²
1. （1）白云石高温煅烧所得固体产物的主要成分为（填化学式）。
2. （2） NH₄NO₃溶液呈酸性的原因为（用离子方程式表示）。
3. （3） “浸取”后，c(Mg²⁺)应小于5×10⁻⁶mol·L⁻¹ ，则需控制溶液pH 。
4. （4） “碳化”反应的化学方程式为。
5. （5）煅烧所得固体的活性与其中CaO含量及固体疏松程度有关。其他条件相同时，将不同温度下的煅烧所得固体样品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液变色所需时间不同，由此可知煅烧所得固体的活性差异。溶液变色的时间与各样品煅烧温度的关系如图所示。当温度高于950 ℃时，煅烧所得固体易板结，活性降低；当温度低于950 ℃时，活性降低的原因为。将不同温度下的煅烧所得固体样品加入水中，也可测量其活性，则此时需测量的数据为相同时间后与样品煅烧温度之间的关系。
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四、综合题

17. (2020·扬州模拟) 化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合成路线如下：
1. （1） C中含氧官能团的名称为酰胺键、和。
2. （2） A→B的反应类型为。
3. （3）试剂X的分子式为C₇H₁₀N₂ ，写出X的结构简式：。
4. （4） A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①是α-氨基酸；
  
  ②苯环上有3种不同化学环境的氢原子。
5. （5）已知：①苯胺（）有还原性，易被氧化；
  ②硝基苯直接硝化产物为间二硝基苯
  
  ③ $\text{[math]}$ CH₃COO^-+CH₃NH₂
  
  写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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18. (2020·扬州模拟) 有效脱除烟气中的SO₂是环境保护的重要课题。
1. （1）氨水可以脱除烟气中的SO₂。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
  2NH₃(g)+H₂O(l)+SO₂(g)=(NH₄)₂SO₃(aq) ΔH=akJ·mol⁻¹
  
  (NH₄)₂SO₃(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=2NH₄HSO₃(aq) ΔH=bkJ·mol⁻¹
  
  2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq) ΔH=ckJ·mol⁻¹
  
  反应NH₃(g)+NH₄HSO₃(aq)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=(NH₄)₂SO₄(aq)的ΔH=kJ·mol⁻¹。
  
  已知：SO₂的国家排放标准为80mg·m⁻³。氨水脱除烟气中的SO₂是在吸收塔中进行的，控制其他实验条件相同，仅改变吸收塔的温度，实验结果如题图-1所示，为了尽可能获得NH₄HSO₃ ，则吸收塔合适的温度约为。
  
  A.25℃ B.31℃ C.35℃
2. （2）电解法可以脱除烟气中的SO₂。用Na₂SO₄溶液吸收烟气中的SO₂ ，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H₂SO₃在阴极被还原为硫单质，阴极的电极反应式为。
3. （3）钠钙双碱法可高效脱除烟气中的SO₂ ，脱硫的流程如题图-2所示。
  ①“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，吸收时不宜直接使用石灰乳的原因是。
  
  ②水溶液中H₂SO₃、HSO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 随pH的分布如题图−3所示，“再生液”用NaOH溶液调pH至7~9得到溶液X，溶液X吸收SO₂时主要反应的离子方程式为。
  
  ③已知Na₂SO₃的溶解度随着pH增大而减小。溶液X的pH对脱硫效率的影响如题图-4所示。当pH由6升高到7时，脱硫效率迅速增大的原因为；当pH大于7时，随pH增大脱硫效率增速放缓的原因为。
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19. (2020·扬州模拟) 双缩脲反应可以用于测定蛋白质的含量。双缩脲反应的原理可表示如下：

双缩脲紫红色配离子
1. （1） Cu²⁺的基态核外电子排布式为。
2. （2）与H₂O互为等电子体的一种阳离子为(填化学式)。
3. （3）双缩脲分子中氮原子轨道的杂化类型是；1 mol双缩脲分子中含有σ键的数目为。
4. （4）该紫红色配离子中的配位原子为。
5. （5） Cu₃Au的晶胞如下图所示，Cu₃Au晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。
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五、解答题

20. (2020·扬州模拟) 聚合氯化铁[Fe₂(OH)_nCl_6-n]_m简称PFC，是一种新型高效的无机高分子净水剂。以FeCl₂·4H₂O为原料，溶于稀盐酸并加入少量的NaNO₂ ，经氧化、水解、聚合等步骤，可制备PFC。
1. （1）在稀盐酸中，NaNO₂会与Fe²⁺反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M的化学式为； Fe²⁺在酸性条件下被O₂氧化的离子方程式为。
2. （2）盐基度[B＝ $\text{[math]}$ × 100%]是衡量净水剂优劣的一个重要指标。盐基度越小，净水剂对水pH变化的影响。(填“越大”、“越小”或“无影响”)
3. （3） PFC样品中盐基度(B)的测定：
  已知：PFC样品的密度ρ = 1.40 g·mL⁻¹ ，样品中铁的质量分数ω(Fe) = 16%
  
  步骤1：准确量取1.00 mL PFC样品置于锥形瓶中。
  
  步骤2：加入一定体积0.05000 mol·L⁻¹的盐酸标准溶液，室温静置后，加入一定体积的氟化钾溶液(与Fe³⁺反应，消除Fe³⁺对实验的干扰)，滴加数滴酚酞作指示剂，立即用0.05000mol·L⁻¹氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液13.00 mL。
  
  步骤3：准确量取1.00 mL蒸馏水样品置于锥形瓶中，重复步骤2操作，消耗氢氧化钠标准溶液49.00 mL。
  
  根据以上实验数据计算PFC样品的盐基度(B)(写出计算过程)。
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六、实验题

21. (2020·扬州模拟) 实验室从废电路板粉碎金属料(主要含金属Cu，还含少量Zn、Fe、Pb等金属)中回收铜，其实验流程如下：

已知：一定pH范围内，Cu²⁺、Zn²⁺等能与氨形成配离子。
1. （1） “氨浸”在题图-1所示的装置中进行。
  
  ①鼓入空气，金属Cu可被氧化生成[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，其离子方程式为；
  
  ②空气流量过大，会降低Cu元素的浸出率，其原因是。
  
  ③“氨浸”时向氨水中加入一定量(NH₄)₂SO₄固体，有利于Cu²⁺转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，其原因是。
2. （2）洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是。
3. （3）滤液中主要阳离子为[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH $\text{[math]}$ ，还含有一定量的[Zn(NH₃)₄]²⁺。其中铜氨配离子的离解反应可表示为：[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) $\text{[math]}$ Cu²⁺(aq)+4NH₃(aq)，该反应的平衡常数表达式为；某有机溶剂HR可高效萃取离解出的Cu²⁺(实现Cu²⁺与Zn²⁺的有效分离)，其原理为(org表示有机相)：Cu²⁺(aq)+ 2HR(org) $\text{[math]}$ CuR₂(org) + 2H⁺(org)；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到CuSO₄溶液。
  
  结合题图-2和题图-3，补充完整以滤液为原料，制取较纯净CuSO₄·5H₂O晶体的实验方案：，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥。(实验中可选用的试剂：有机溶剂HR、2mol·L⁻¹硫酸、3mol·L⁻¹硫酸)。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省扬州市2020年高考化学6月试卷

副标题：

*注意事项：

江苏省扬州市2020年高考化学6月试卷

试题分析

总体分析

题量分析

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