1. (2020·南昌模拟) 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g) CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)  ΔH。回答下列问题：

1. （1） 上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知

   ①CO（g）+ O₂（g）═CO₂（g）  △H₁=-284kJ/mol

   ②H₂（g）+ O₂（g）═H₂O（g）  △H₂=-248kJ/mol

   ③CH₃OH（g）+ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）  △H₃=-651kJ/mol

   CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)ΔH=。

3. （2） 在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

   

   ①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为。

   ②X轴上b点的数值比a点(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是。

5. （3） 实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂ ， 常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb^2＋)＝1.0×10^－3mol·L^－1 ， 则K_sp(PbI₂)＝；已知K_sp(PbCl₂)＝1.6×10^－5 ， 则转化反应PbI₂(s)＋2Cl^－(aq) PbCl₂(s)＋2I^－(aq)的平衡常数K＝。
7. （4） 分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

   

   ①反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的ΔH (填大于或小于)0。

   ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂＋I₂＋2H₂O 3H⁺＋HSO₄^-＋2I^－ ， I₂＋I^－ I₃^- ， 图2中曲线a、b分别代表的微粒是、(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是。