1. (2020·上饶模拟) 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

1. （1） NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃ ， 自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO₂氧化SO₂生成SO₃(g)的热化学方程式为。

   

3. （2） 在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO₃溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出 min前反应的离子方程式。
5. （3） 研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g) N₂(g) +CO₂(g) H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率 (NO)随温度的变化如图4所示：

   

   ①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是；温度为1050 K时CO₂的平衡体积分数为。

   ②对于反应C(s) +2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)的反应体系，标准平衡常数 ，其中 为标准压强（1×10⁵Pa）， 、 和 为各组分的平衡分压，如 = · ， 为平衡总压， 为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为 ，则 =（用含 的最简式表示）。

7. （4） 利用现代手持技术传感器探究压强对2NO₂ (g) N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 s、 s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图5所示。

   

   ①B、E两点对应的正反应速率大小为 （填“ > ”“ < ”或“ =”） 。

   ②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。