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江西省上饶市2020年高考化学三模试卷

更新时间:2020-11-03 浏览次数:185 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2020·上饶模拟) 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是(  )
    A . 为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果,可加入稀盐酸 B . 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此是电解质 C . 韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类 D . 北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”,该“中国芯”的主要成分为SiO2
  • 2. (2020·上饶模拟) 中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂,实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨,其原理示意图如下。下列说法正确的是(  )

    A . 在该合成氨反应条件下,每转移2NA个电子需要22.4L的H2O B . 反应前后极性键的数目不变 C . LDH是反应的催化剂,并不参与反应 D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3
  • 3. (2020·上饶模拟) 下列结论或目的与实验内容相对应且正确的是(  )

    选项

    实验内容

    结论或目的

    A

    向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

    相同温度时 Ksp(AgI) <Ksp(AgCl)

    B

    向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸并加热,一段时间后再滴加适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,没有出现红色沉淀

    淀粉没有水解

    C

    将一定量铁与稀硝酸混合,待铁全部溶解后再向溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液没有变红色

    铁只能被稀硝酸氧化为Fe2+

    D

    室温时,将等体积、等物质的量浓度的FeCl3 , CuSO4溶液分别加入到等体积的30%的H2O2溶液中

    探究Fe3+、Cu2+ 的催化效果

    的优劣

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 4. (2020·上饶模拟) 十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物(烃)“PX”的结构模型如图,下列说法错误的是(  )

    A . “PX”的分子式为C8H10 B . “PX”难溶于水,易溶于四氯化碳 C . “PX”分子中,最多有14个原子共面 D . “PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)
  • 5. (2020·上饶模拟) X、Y、Z、V、W五种短周期元素,原子序数依次增大,其中Z的原子半径最大,Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰;五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是(  )

    A . Y与W形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B . 原子半径的大小关系为:V >Z > W C . 热稳定性:X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物 D . Y与V组成的二元化合物分子中含有两个Y-V键
  • 6. (2020·上饶模拟) “太阳水”电池装置如图所示,该电池由三个电极组成,其中a为TiO2电极,b为Pt电极,c为WO3电极,电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区,A区与大 气相通,B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是( )

    A . 若用导线连接a、c,则a为负极,该电极附近pH减小 B . 若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+ C . 若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化 D . 若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
  • 7. (2020·上饶模拟) 室温下,向20.00 mL 0.10 mol·L−1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10 mol·L−1的盐酸,溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示,已知AG = lg

    下列有关叙述错误的是(  )

    A . 50℃下,AG=0,此时溶液显中性 B . a点对应溶液中H2O电离出的c(H+)=1.0×10−11 mol·L−1 C . b点对应溶液中 4c(M+)+4c(MOH)=3c(Cl D . d点对应溶液中c(Cl)>c(H+)> c(M+)>c(MOH)
二、实验题
  • 8. (2020·上饶模拟) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。已知:K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液;在酸性或中性溶液中不稳定,在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。

    Ⅰ.制备高铁酸钾(夹持装置略)

    1. (1) 装置A为氯气发生装置,其中盛放高锰酸钾的仪器名称为
    2. (2) 将除杂装置B补充完整并标明所用试剂
    3. (3) 装置C中Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的化学方程式是
    4. (4) 实验时将装置C置于冰水浴中,其原因是
    5. (5) 实验后经结晶法得到的K2FeO4晶体仍含较多杂质,要得到更纯的晶体,还应采取的操作方法是
    6. (6) Ⅱ.测定产品纯度

      wg K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后,加入稀硫酸酸化至pH为2,在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,然后用c mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个:

      ①Cr(OH)4+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH

      ③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。

      该粗产品中K2FeO4的质量分数为(用含wcV的代数式表示)。若滴定管没有用标准液润洗,则测得的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

三、工业流程
  • 9. (2020·上饶模拟) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含 )生产CuCl的流程如图所示:

    根据以上信息回答下列问题:

    1. (1) 生产过程中:X是。(填化学式)
    2. (2) 写出生成CuCl的离子方程式
    3. (3) 析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是
    4. (4) 在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是
    5. (5) CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl=2CuCl  K=5.85×106 , 向0.01 mol∙L1的CuCl2溶液中加入足量的铜,能否生成CuCl?(通过计算说明)
    6. (6) 使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuCl∙xCO(s) △H < 0,为提高CO的平衡转化率,可采取的措施有(填标号)。

      A 降低温度    B 增大压强   C 延长反应时间    D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

    7. (7) 已知:CuCl Cu++Cl K1; CuCl+Cl- CuCl2 K2;则反应Cu++2Cl CuCl2的平衡常数K=(用K1、K2表示)。
四、综合题
  • 10. (2020·上饶模拟) 氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。请回答下列问题:
    1. (1) NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化成SO3 , 自身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示,则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为

    2. (2) 在氮气保护下,在实验室中用足量的Fe粉还原KNO3溶液(pH =2.5)。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线(部分副反应产物曲线略去)如图3所示。请根据图3中信息写出 min前反应的离子方程式
    3. (3) 研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附,发生反应C(s) +2NO(g) N2(g) +CO2(g) H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,反应相同时间时,测得NO的转化率 (NO)随温度的变化如图4所示:

      ①由图4可知,温度低于1 050 K时,NO的转化率随温度升高而增大,原因是;温度为1050 K时CO2的平衡体积分数为

      ②对于反应C(s) +2NO(g) N2(g)+CO2(g)的反应体系,标准平衡常数 ,其中 为标准压强(1×105Pa), 为各组分的平衡分压,如 = · 为平衡总压, 为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol,假设反应在恒定温度和标准压强下进行,NO的平衡转化率为 ,则 =(用含 的最简式表示)。

    4. (4) 利用现代手持技术传感器探究压强对2NO2 (g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 s、 s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图5所示。

      ①B、E两点对应的正反应速率大小为 (填“ > ”“ < ”或“ =”)

      ②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为

  • 11. (2020·上饶模拟) 2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家,以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题:
    1. (1) Fe的价层电子排布式为
    2. (2) Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为
    3. (3) 乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近,但沸点高出100℃,原因是
    4. (4) 电池工作时,Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

      ①聚乙二醇分子中,碳、氧的杂化类型分别是

      ②从化学键角度看,Li+迁移过程发生(填“物理变化”或“化学变化”)。

      ③PF6中P的配位数为

      ④相同条件,Li+(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快,原因是

    5. (5) 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为。LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1 , 设NA为阿伏加德罗常数的值,则LiCl·3H2O晶体的密度为g·cm-3(列出计算表达式)。

五、推断题
  • 12. (2020·上饶模拟) 奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂,是目前治疗流感的最常用药物之一,是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒(2019-nCoV)药物。以莽草酸作为起始原料是合成奥司他韦的主流路线。

    1. (1) Ⅰ.莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种化合物,是合成奥司他韦的原料。下列有关莽草酸说法正确的是

      A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

      B 可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应

      C 分子中所有原子共平面

      D 只溶于苯等有机溶剂,不溶于水

    2. (2) Ⅱ.奥司他韦的合成路线如下:

      已知:

      回答下列问题:

      化合物A的含氧官能团名称有:反应③的反应类型:

    3. (3) 反应①的反应试剂和反应条件:
    4. (4) 请写出反应②的化学方程式:
    5. (5) 芳香化合物X是B的同分异构体,则符合官能团只含酚羟基的X有种。
    6. (6) 碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。C中有个手性碳。
    7. (7) 结合以上合成路线设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸 的合成路线

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