1. (2020·宜春模拟) 某化学课外活动小组利用废铁屑(含少量硫等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]，并设计了如图所示的装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60℃热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

1. （1） 相比通常铁与稀硫酸生成氢气的条件，在实验中选择50~60℃热水浴的原因是；锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因。
3. （2） C瓶中KMnO₄溶液的作用是。
5. （3） 若要确保获得浅绿色悬浊液，下列符合实验要求的是 (填字母)。

   a.保持铁屑过量

   b.控制溶液呈强碱性

   c.将稀硫酸改为浓硫酸

7. （4） 莫尔盐是一种重要化学药品，较绿矾稳定，不易被空气氧化，是化学分析中常用的基准物之一。其组成可用(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O或(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O表示。一定条件下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂发生分解：4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂=2Fe₂O₃+5SO₂↑+3SO₃↑+N₂↑+6NH₃↑+7H₂O下列叙述正确的是。

   a反应生成amolN₂时，转移电子的物质的量为6amol

   b该反应的还原产物是硫的两种氧化物

   c有amol电子转移时，生成SO₂的物质的量为0.1amol

   d将气体产物用足量BaCl₂溶液吸收，只得到一种沉淀物

9. （5） 实验探究：影响溶液中Fe²⁺稳定性的因素。

   配制0.8mol/L的FeSO₄溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取2mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都呈浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，过了一会儿观察可见(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。

   （资料）

   沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
   开始沉淀pH	7.6	2.7
   完全沉淀pH	9.6	3.7

   ①请用离子方程式解释FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因。

   ②讨论影响Fe²⁺稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

   假设1：其它条件相同时，NH₄⁺的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中Fe²⁺稳定性较好。

   假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe²⁺稳定性越好。

   假设3：。

11. （6） 称取ag所制得的硫酸亚铁铵晶体，用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出25mL放入锥形瓶中，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为(用含c、V、a的代数式表示)。