1. (2020高二下·河间期末) 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

1. （1） 一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
3. （2） 99℃时，K_W＝1.0×10^-12 mol²·L^-2 ， 该温度下测得0.1 mol·L^-1Na₂A溶液的pH＝6。

   ①H₂A在水溶液中的电离方程式为。

   ②体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气。

   A.盐酸多   

   B.H₂A多   

   C.一样多   

   D.无法确定

   ③将0.1 mol·L^－1H₂A溶液与0.2 mol·L^－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为。

5. （3） 已知常温下，H₂SO₃的电离常数为K_al＝1.54×10^-2 ， K_a2＝1.02×10^-7 ， H₂CO₃的电离常数为K_al＝4.30×10^-7 ， K_a2＝5.60×10^-11。

   ①下列微粒可以大量共存的是(填字母)。

   a. 、    b. 、     c. 、     d.H₂SO₃、

   ②已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是。

7. （4） 0.1 mol·L^-1的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中 c(H₂A)c(A^2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判断的依据是(用文字解释)。