1. (2020高二下·盐城期末) 甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，可由H₂与CO或CO₂反应制备，主要用于制备羧基甲酯等。

1. （1） 水杨酸甲酯是无色透明油状液体，密度为1.54g·cm^-3 ， 常作为医药制剂的赋香剂。制备及提纯水杨酸甲酯的实验步骤如下：

   步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g(0.025mol)水杨酸 、15mL(0.375mol)甲醇、1mL浓硫酸，几粒沸石，在85~95℃加热回流1.5h(装置如图所示)。

   

   步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振荡、静置，分液出有机相。

   步骤3.有机相依次用水、10%Na₂CO₃溶液、水洗涤。

   步骤4.干燥，蒸馏并收集221~224℃馏分。

   ①图中仪器W的名称是。

   ②步骤3，第一次水洗的主要目的是；第二次水洗的目的是。

   ③合成水杨酸甲酯的化学方程式为；实验中加入过量甲醇的目的是。

3. （2） 工业上制备甲醇的主要反应有：

   (Ⅰ)CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH₁       平衡常数K₁

   (Ⅱ)CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)    ΔH₂       平衡常数K₂

   (Ⅲ)CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)    ΔH₃       平衡常数K₃

   维持 =75：25，CO、CO₂以及n(CO₂)：n(CO)=1：2，用不同催化剂时甲醇的产率随温度的变化如图所示：

   

   ①平衡常数K₃=(用K₁、K₂表示)；△H₁0(填“>"或“<”)。

   ②下列叙述正确的是 (填标号)。

   A．催化剂Cu/ZnO不能催化反应(I)

   B．催化剂Cu/ZnO在温度低于480K时活性很低

   C．图中a点所示条件下，延长反应时间能提高甲醇的产率

   D．图中b点所示条件下，若增加H₂的浓度不能提高甲醇的产率

   ③400K时向某恒容密闭容器中充入CO和H₂ ， 使c(CO)=0.10mol·L^-1 ， c(H₂)=0.20mol·L^-1 ， 且只发生反应(II)；平衡时c(CH₃OH)=0.08mol·L^-1。该温度下反应(II)的平衡常数为。