高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第二节化学平衡

更新时间：2021-08-27 浏览次数：130 类型：同步测试

一、单选题

1. (2021高二下·奉化期末) 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）

A . 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B . 图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的影响 C . 图Ⅲ表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响 D . 图Ⅳ表示t₀时升温对反应速率的影响

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2. (2021高二下·奉化期末) 已知反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂ (g)+H₂ (g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A . 升高温度，K增大 B . 减小压强，n(CO₂)增加 C . 更换高效催化剂， CO转化率增大 D . 充入一定量的氮气，n(H₂)不变

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3. (2021高二下·奉化期末) 一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g) 2C(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（）

A . A，B，C的分子数之比为1：2：2 B . 混合气体的密度不再变化 C . 容器内的压强不再变化 D . 单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC

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4. (2021高二下·奉化期末) 5mL 0.1mol/L的KI溶液与1mL 0.1mol/L的FeCl₃溶液发生反应：
2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq) 2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)，达到平衡，下列说法中不正确的是（）

A . 该反应的平衡常数K=c²(Fe²⁺)/c(Fe³⁺)•c(I₂) B . 经CCl₄多次萃取后，向水溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色，说明该反应存在限度 C . 加入碘化钾固体，平衡正向移动 D . 当溶液的颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态

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5. (2021高二下·嘉兴期末) 研究反应 $\text{[math]}$ 的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 比较实验①④不能得出：升高温度，化学反应速率加快 B . 比较实验①②得出：増大反应物浓度，化学反应速率加快 C . 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D . 在0~10 min之向，实验②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min)

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6. (2021高二下·湖州期末) 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	n（A）	n（B）	n（C）
0	4.0	1.0	0
2		0.6	0.2
4		0.4
6	2.8		0.3

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ min时，该反应可能已达到平衡 B . 反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等 C . 反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.05 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ min时，反应放出的热量为0.6Q kJ

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7. (2021高二下·安康期末) 在 $\text{[math]}$ 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（）

物质

X

Y

Z

起始浓度/（ $\text{[math]}$ ）

0.1

0.2

0

平衡浓度/（ $\text{[math]}$ ）

0.05

0.1

0.1

A . 反应达到平衡时，Y的转化率为50% B . 反应可表示为 $\text{[math]}$ ，平衡常数为200 C . 其他条件不变时，增大压强可使平衡向右移动 D . 若升温后Z的平衡浓度减小，则该反应为放热反应

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8. (2021高二下·江川期中) 在密闭容器中充入一定量的NO₂ ，发生反应2NO₂（g） N₂O₄（g）ΔH=﹣57 kJ•mol^﹣1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . a、c两点的反应速率：a＞c B . a、b两点的转化率：a＜b C . a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D . 由a点到b点，可以用加热的方法

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9. (2021高二下·江川期中) 工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋QkJ·mol^－1(Q>0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是（）

A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率 B . 若反应开始时SiCl₄为1mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ C . 将反应的温度由T₁升高至T₂ ，则对应温度下的平衡常数K₁>K₂ D . 当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

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10. (2021高二下·浙江期中) 化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：

编号	化学方程式	温度
编号	化学方程式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	$\text{[math]}$	1.47	2.15
Ⅱ	$\text{[math]}$	1.62	b
Ⅲ	$\text{[math]}$	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论正确的是（）

A . 将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动 B . 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 C . 升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 D . $\text{[math]}$

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11. (2021高二下·浙江期中) 一定条件下，在体积不变的绝热密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ 。能表示该反应一定达到化学平衡状态的是（）

A . 单位时间内消耗 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ B . 混合气体总物质的量不再发生变化 C . Y和Z的物质的量浓度相等 D . 容器中的压强不再发生变化

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12. (2021高二下·吴中期中) 在某一密闭容器中，若反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（）

A . 容器内气体密度减小 B . 平衡向正反应方向移动 C . 二氧化氮的转化率增大 D . 四氧化二氮的体积分数增大

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13. (2021高二下·吴中期中) 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO₂和H₂合成乙烯的反应为2CO₂(g) + 6H₂(g)= 4H₂O(g) + CH₂＝CH₂(g) ΔH= a kJ∙mol^-1。向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的CO₂和H₂ ，测得不同温度下CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . M点的平衡常数比N点的小 B . 温度低于250℃时，乙烯的产率随温度升高而增大 C . 保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H₂ ， CO₂的转化率可能会增大到50％ D . 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁点

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14. (2021高二下·昆山期中) 在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生合成氨反应，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（）

A . 容器内的压强保持不变 B . 容器内混合气体的密度保持不变 C . 混合气体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之比为1∶3 D . 单位时间内每断裂3molH—H键，同时形成6molN—H键

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15. (2021高二下·临海月考) 反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是：（）

A . 容器内的温度不再变化 B . 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等 C . 容器内的压强不再变化 D . 容器内气体的浓度c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2

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16. (2020高二上·诸暨期末) 一定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS₂Cl₂(g)和1 molCl₂ ，发生反应：S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)⇌2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（）

A . A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，D B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C . 达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 D . 在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率不变

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17. (2021高二下·深圳月考) 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g) ∆H ，反应过程中持续升高温度，相同时间内测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A . 升高温度，平衡常数增大 B . M点时，Y的转化率最大 C . 平衡后充入Z，正反应速率减小 D . W，M两点Y的正反应速率不同

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18. (2020高二上·天津月考) 生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O₂结合成氧合血红蛋白(Hb(O₂))的过程可表示为：Hb＋O₂(g) $\text{[math]}$ Hb(O₂)。下列说法正确的是（）

A . 体温升高，O₂与Hb结合更快，反应的平衡常数不变 B . 吸入新鲜空气，平衡逆向移动 C . CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O₂)分解速率增大 D . 高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O₂(g) $\text{[math]}$ Hb(O₂)＋CO(g)右移

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二、多选题

19. (2020高二上·滨海期中) 一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入 1molX 和 1molY 进行如下反应： X(g)+ Y(g ) $\text{[math]}$ 2Z(g )+ W(s)；ΔH >0 达到平衡，下列判断正确的是（）

A . 平衡后加入 X，开始时，正、逆反应速率均增大 B . 恒温恒压向平衡混合物中加入少量氦气，上述反应不发生移动 C . 温度不变，将容器的体积变为 2VL，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 D . 温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入 1molX 和 1molY，重新达到平衡状态时，Z 的质量分数增大

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20. (2020高二上·唐山期中) SO₃通常通过SO₂的氧化反应制得。某实验探究小组在实验室中模拟在不同条件下制备SO₃的反应，在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g） ΔH<0，实验数据如下。下列说法正确的是（）

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			平衡时SO₃物质的量/mol
			SO₂	O₂	SO₃
Ⅰ	恒温恒容	1.0L	2	1	0	1.6
Ⅱ	绝热恒容	1.0L	2	1	0	a
Ⅲ	恒温恒压，	0.5L	0	0	1	b

A . a<1.6 B . b>0.8 C . 平衡时v_正（SO₂）的大小关系：v（I）<v（II） D . 若起始时向容器I中充入1.0 mol SO₂（g）、0.20 mol O₂（g）和4.0 mol SO₃（g），则反应将向正反应方向进行

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21. (2020高二下·徐州期末) 初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－116kJ·mol^－¹ ，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡时Cl₂的物质的量/mol
容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	HCl	O₂	Cl₂	H₂O	平衡时Cl₂的物质的量/mol
I	恒温恒容	1L	$\text{[math]}$	4	1	0	0	1
II	绝热恒容	1L	p₂	0	0	2	2	a
III	恒温恒压	2L	p₃	8	2	0	0	b

下列说法正确的是（）

A . 反应4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(l)的ΔH>－116 kJ·mol^－¹ B . a＞1， b＞2 C . p₂＝1.6×10⁵Pa，p₃＝4×10⁵Pa D . 若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O₂、0.5 mol Cl₂和0.5 mol H₂O，则反应向逆反应方向进行

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22. (2020高二下·宿迁期末) 在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH₄(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 3H₂(g)(不发生其他反应)，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

容器	起始物质的量/mol				CH₄的平衡转化率
容器	CH₄	H₂O	CO	H₂	CH₄的平衡转化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50%
Ⅱ	0.1	0.1	0.1	0.3	/
Ⅲ	0	0.1	0.2	0.6	/

下列说法错误的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ H＞0，图中压强p₁>P₂ B . 起始时，容器Ⅱ中v(CH₄)_正＜v(CH₄)_逆 C . 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)_Ⅱ< 2n(CO)_Ⅰ D . 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比P_Ⅱ∶P_Ⅲ= 4∶5

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三、填空题

23. (2020高二上·秦皇岛期末) H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H₂O（l） $\text{[math]}$ H₂O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O（g）的方向移动。若减小压强，平衡向移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上（填高或低），高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点（填高或低）。

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24. (2020高二下·榆树期末) 稀氨水中存在下述电离平衡：NH₃+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

加入的物质

氯化铵

氨气

氢氧化钠

平衡移动方向

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25. (2019高二上·榆树期中) 在2SO₂+O₂ 2SO₃的平衡体系中，加入¹⁸O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O的含量(增加、减少、或不变)

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四、实验探究题

26. (2020高二上·惠东期中) 某化学反应2A $\text{[math]}$ B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
1. （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·min）。
2. （2）在实验2，A的初始浓度c₂＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
3. （3）设实验3的反应速率为v₃ ，实验1的反应速率为v₁ ，则v₃v₁（填＞、＝、＜），且c₃1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
4. （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是
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27. (2020高二下·盐城期末) 甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，可由H₂与CO或CO₂反应制备，主要用于制备羧基甲酯等。
1. （1）水杨酸甲酯是无色透明油状液体，密度为1.54g·cm^-3 ，常作为医药制剂的赋香剂。制备及提纯水杨酸甲酯的实验步骤如下：
  步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g(0.025mol)水杨酸、15mL(0.375mol)甲醇、1mL浓硫酸，几粒沸石，在85~95℃加热回流1.5h(装置如图所示)。
  
  步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振荡、静置，分液出有机相。
  
  步骤3.有机相依次用水、10%Na₂CO₃溶液、水洗涤。
  
  步骤4.干燥，蒸馏并收集221~224℃馏分。
  
  ①图中仪器W的名称是。
  
  ②步骤3，第一次水洗的主要目的是；第二次水洗的目的是。
  
  ③合成水杨酸甲酯的化学方程式为；实验中加入过量甲醇的目的是。
2. （2）工业上制备甲醇的主要反应有：
  (Ⅰ)CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH₁       平衡常数K₁
  
  (Ⅱ)CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)    ΔH₂       平衡常数K₂
  
  (Ⅲ)CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)    ΔH₃       平衡常数K₃
  
  维持 $\text{[math]}$ =75：25，CO、CO₂以及n(CO₂)：n(CO)=1：2，用不同催化剂时甲醇的产率随温度的变化如图所示：
  
  ①平衡常数K₃=(用K₁、K₂表示)；△H₁0(填“>"或“<”)。
  
  ②下列叙述正确的是 (填标号)。
  
  A．催化剂Cu/ZnO不能催化反应(I)
  
  B．催化剂Cu/ZnO在温度低于480K时活性很低
  
  C．图中a点所示条件下，延长反应时间能提高甲醇的产率
  
  D．图中b点所示条件下，若增加H₂的浓度不能提高甲醇的产率
  
  ③400K时向某恒容密闭容器中充入CO和H₂ ，使c(CO)=0.10mol·L^-1 ， c(H₂)=0.20mol·L^-1 ，且只发生反应(II)；平衡时c(CH₃OH)=0.08mol·L^-1。该温度下反应(II)的平衡常数为。
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28. (2019高二上·日喀则期末) 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇

2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)25℃时，K=2.95×10¹¹①

2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+H2O₂(g)25℃时，K=1.71×10²²②

（1）写出反应①的平衡常数表达式K= 。
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是。

（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。

根据表中数据分析：

温度(K)CO₂/转化率(%)n(H₂)/n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①温度升高，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，K值填“增大”、“减小”或“不变”)，对生成乙醇(填“有利”或“不利”)

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五、综合题

29. (2021高二下·奉化期末) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
1. （1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
  3H₂(g)+3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)；ΔH= - 246.4kJ·mol^-1
  
  它可以分为两步，反应分别如下：
  
  ①4H₂(g)+2CO(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，ΔH₁= - 205.1kJ·mol^-1
  
  ②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；ΔH₂= 。
2. （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是 (填字母代号)。
  
  A . 降低温度 B . 加入催化剂 C . 缩小容器体积 D . 增加H₂的浓度 E . 增加CO的浓度
3. （3）在一体积可变的密闭容器中充入3molH₂、3molCO、1molCH₃OCH₃、1molCO₂ ，在一定温度和压强下发生反应：3H₂(g)+3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
  问：①该反应的平衡常数表达式为：
  
  ②反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)v(逆)。(填“＞”、“＜”或“=”)
  
  ③平衡时CO的转化率=。
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30. (2021高二下·嘉兴期末) 2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究CO₂的转化及高值化利用具有重要意义。
1. （1） I．已知CO₂溶于水过程及其平衡常数可表示为：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 表示CO₂的平衡压强， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  
  天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因。
2. （2）将CO₂通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为 $\text{[math]}$ 。写出该反应的平衡常数表达式：K=[用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的式子表示]
3. （3）根据平衡常数计算说明CO₂通入NaClO水溶液中，主要反应并非：
  $\text{[math]}$ ：。
4. （4） II．在双功能催化剂作用下。由CO₂加氢可以合成二甲醚。涉及以下主要反应。
  反应1(甲醇合成)： $\text{[math]}$
  
  反应2(甲醇脱水)： $\text{[math]}$
  
  反应3(逆水汽变换)： $\text{[math]}$
  
  相关物质变化的焓变示意图如下：
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成。在一定条件下，将CO₂与H₂以1：3体积比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图1所示。
  
  写出反应3的热化学方程式。
5. （5）在图2中画出采用双功能催化剂由CO₂加氢合成二甲醚的能量变化图。
6. （6）下列说法正确的是___________。
  
  A . 为提高工业生产效率，合成二甲醚的适宜条件是高温高压 B . 可通过监测反应体系中CH₃OCH₃和H₂O浓度比判断否达到平衡 C . 反应达平衡时，若缩小容器体积，反应3平衡不发生移动 D . 一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO₂平衡转化率的研究方向
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31. (2021高二下·温州期末) 含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。
1. （1）以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成尿素是利用 $\text{[math]}$ 的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  总反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ①反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ kJ/mol。
  
  ②一定温度下，恒容的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到化学平
  
  衡状态的是。
  
  A．容器内气体总压强不再变化 B． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓度相等
  
  C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ 保持不变
2. （2）利用工业废气中的 $\text{[math]}$ 可以制取甲醇， $\text{[math]}$ ，一定条件下往1L的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内 $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化如（图一）所示：
  
  ①b点v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）
  
  ②温度为 $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡常数K=。
  
  ③若某温度下反应已达平衡，下列措施中有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的是。
  
  A．使用高效催化剂 B．不断分离出产物
  
  C．提高原料气中 $\text{[math]}$ 的比例 D．升温
3. （3）电解法转化 $\text{[math]}$ 可实现 $\text{[math]}$ 资源化利用，电解 $\text{[math]}$ 制CH4的原理如（图二）所示。铜电极上发生的电极反应式是。
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32. (2021·中卫模拟) CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。
1. （1）由CO₂转化为羧酸是CO₂资源化利用的重要方法。在催化作用下CO₂和CH₄合成CH₃COOH的化学方程式为在合成CH₃COOH的反应中，下列有关说法正确的是。 (填字母)
  A．利用催化剂可以使反应的平衡常数增大
  
  B．CH₄→CH₃COOH过程中，有C-H键发生断裂
  
  C．有22. 4LCH₄参与反应时转移4mol电子
  
  D．该反应为放热反应
2. （2） CO₂和H₂合成甲醇也是CO₂资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图所示。
  
  ①若H₂(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ●mol^-1和726.5kJ●mol^-1 ，则由CO₂和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为。此反应的活化能Ea(_正)Ea(_逆)(填“>”或“<”)，该反应应选择高效催化剂(填“高温”或“低温”)。
  
  ②下列措施能使CO₂的平衡转化率提高的是(填序号)。
  
  A．增大压强 B．升高温度 C．增大H₂与CO₂的投料比 D．改用更高效的催化剂
  
  ③200℃时，将0.100molCO₂和0.200molH₂充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若平衡时CO₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=(已知CH₃OH的沸点为64.7℃)。
3. （3）可利用电解的方法将CO₂转化为CH₃OH，请写出在酸性条件下的阴极反应式。
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