1. (2020高二下·衢州期末) 研究含氮化合物具有重要意义。

1. （1） 固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：

   (NH₄)₂CO₃(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)+H₂O(g)

   ①下列可以作为反应达到平衡的判据是(填选项字母)。

   A.2v_正(CO₂)=V逆(NH₃)

   B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

   C．密闭容器中混合气体的密度不变

   D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

   ②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是 (填选项字母)。

   A．该反应△S>0

   B．平衡后，其它条件不变，增加少量(NH₄)₂CO₃固体的量，NH₃浓度增大

   C．放热反应在常温下一定容易进行

   D．化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快

3. （2） 在不同温度下，反应N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表：

   温度/℃	1538	1760	2404
   平衡常数K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

   ①该反应的△H0(填“>”“=”或“<”)

   ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图甲所示，请在图甲中补充画出1760℃时N₂的转化率随时间变化曲线 。

   

   ③某种用TiO₂作催化剂处理汽车尾气NO的方法为：

   2H₂O(g)+4NO(g)+O₂(g) 4HNO₃(g)，在O₂浓度几乎不变的条件下，模拟NO的降解，反应一段时间后检测到混合气体中N₂浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因。