浙江省衢州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2024-11-06 浏览次数：174 类型：期末考试

一、选择题

1. (2020高二下·衢州期末) 下列属于共价化合物的是（）

A . Na₂O₂ B . H₂SO₄ C . NH₄Cl D . Cl₂

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2. (2020高二下·衢州期末) 下列仪器名称为“坩埚”的是（）

A . B . C . D .

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3. (2021高二下·浙江月考) 下列物质属于电解质且能导电的是（）

A . 熔融氯化钾 B . 金属铜 C . 氢氧化钠溶液 D . 酒精

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4. (2020高二下·衢州期末) 黑火药的反应原理为：2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应中还原剂是（）

A . KNO₃和S B . C C . K₂S D . N₂

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5. (2020高二下·衢州期末) 下列物质的名称不正确的是（）

A . Na₂CO₃：小苏打 B . CaSO₄·2H₂O：生石膏 C . CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃：3一甲基己烷 D . HCHO：甲醛

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6. (2020高二下·衢州期末) 下列表示不正确的是（）

A . O^2-离子结构示意图： B . CH₄的球棍模型： C . CCl₄的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH₂=CH₂

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7. (2020高二下·衢州期末) 下列说法不正确的是（）

A . 乙酸和油酸(C₁₇H₃₃COOH) 互为同系物 B . ³⁵Cl和³⁷Cl互为同位素 C . CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体 D . O₂和O₃互为同素异形体

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8. (2020高二下·衢州期末) 下列叙述不正确的是（）

A . 二氧化硫可用于漂白纸浆 B . 可利用二氧化碳制造全降解塑料 C . 碳酸氢钠可用于中和胃酸过多 D . 食品消毒、防腐常使用福尔马林

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9. (2020高二下·衢州期末) 下列说法不正确的是（）

A . 可用电解氯化镁溶液制取金属镁 B . 可用钠制得钛、钽、铌等金属 C . 可用铝热反应制备金属Mn D . 可用NH₃还原CuO制备金属Cu

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10. (2020高二下·衢州期末) 下列说法不正确的是（）

A . 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B . 煤的气化、液化、干馏都是物理变化 C . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气 D . 熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解

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11. (2020高二下·衢州期末) 下列有关实验说法，不正确的是（）

A . 可用HNO₃、AgNO₃溶液鉴别NaCl溶液和NaNO₂溶液 B . 焰色反应时，先用稀硫酸清洗铂丝井在酒精灯火焰上灼烧，再进行实验 C . 纸层析法时，亲脂性强的成分在流动相中分配的多一些，随流动相移动速度就快些 D . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中

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12. (2020高二下·衢州期末) 下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（）

A . 氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 B . N₂H₄可用作航天飞机的燃料 C . 碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 D . 硝酸可用于制造染料、炸药等

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13. (2020高二下·衢州期末) 不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A . 氧化镁与盐酸反应：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O B . 氯气和水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- C . 将过量CO₂通入NaAlO₂溶液中：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^- D . 氯化铵水解：NH₄⁺+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+H⁺

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14. (2020高二下·衢州期末) 下列说法不正确的是（）

A . 75%酒精、紫外光等可使蛋白质变性 B . 用酸性KMnO₄溶液可鉴别苯和甲苯 C . 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去 D . 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪盐

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15. (2020高二下·衢州期末) 某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（）

A . 含有4种官能团 B . 能发生取代、加成、消去、酯化等反应 C . 一定条件下1mol该物质最多可与1molH₂发生加成反应 D . 该有机物属于芳香族化合物

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16. (2020高二上·温州期末) 下列说法正确的是（）

A . 氧的非金属性比碳强，所以H₂O的熔沸点比CH₄高 B . ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的稳定化合物 C . 同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强 D . 同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大

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17. (2020高二下·衢州期末) 下列说法正确的是（）

A . pH为6.8的溶液一定呈酸性 B . 中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相同 C . 0.1mol·L^-1的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D . 0.1mol·L^-1的氨水溶液中：c(NH₄⁺) +c(NH₃·H₂O) =0.1mol·L^-1

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18. (2020高二下·衢州期末) 欧洲足球锦标赛事中的拍摄车，装着“绿色心脏”一质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是（）

A . 装置中的能量变化为电能转化为化学能 B . 通入氢气的电极发生氧化反应 C . 通入空气的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- D . 装置中电子从通入空气的电极经过导线流向通入氢气的电极

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19. (2020高二下·衢州期末) H₂S催化分解过程中通入CO₂、CH₄会发生如下反应，下列说法不正确的是（）

A . CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+2CO(g)，压缩容器体积，平衡转化率将增大 B . H₂S(g) +CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+COS(g)，通入CO₂ ，将促进反应的进行 C . 已知2H₂S(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ 4H₂(g)+CS₂(g) △H>0，则该反应在高温下易自发 D . 2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S(g) △H>0

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20. (2020高二下·衢州期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A . 2molSO₂和1mol O₂混合在催化剂作用下充分反应生成SO₃的分子数为2N_A B . 2Fe²⁺+2H⁺+3H₂O₂=2Fe³⁺+O₂↑+4H₂O，则每生成1mol O₂ ，该反应转移电子数为4N_A C . 25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H⁺的数目小于0.001N_A D . 标准状况下，22.4L苯中C-H数目为6N_A

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21. (2020高二下·衢州期末) 600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol

t/min

n(CO)

n(H₂O)

0

1.20

0.60

10

0.80

20

0.20

下列说法正确的是（）

A . 0~10min用CO表示的平均反应速率为0.04mol·L^-1·min^-1 B . 该反应在10min后才达到平衡 C . CO的平衡转化率为66.7% D . 温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

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22. (2020高二下·衢州期末) 乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . H₂SO₄是该合成过程的催化剂 B . 合成过程的速率由反应②决定 C . 保持温度不变缩小容器的体积，乙烯的转化率减小 D . C₂H₄(g)+H₂SO₄(1) =C₂H₅OSO₃H(1) △H=(E₁-E₂) kJ·mol^-1

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23. (2020高二下·衢州期末) 25℃时，将0.1mol·L^-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL 0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=lg $\text{[math]}$ ，下列分析不正确的是（）

A . 滴定前HCl溶液的AG=12 B . M点时溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺) C . 从M点到N点水的电离程度先增大后减小 D . N点溶液中：c(Cl^-)=2c(NH₃·H₂O)+2c(NH₄⁺)

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24. (2020高二下·衢州期末) 白色固体Na₂S₂O₄常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃ ，和SO₂。下列关于Na₂S₂O₄的说法不正确的是（）

A . 可以使品红溶液褪色 B . 其溶液可以作吸氧剂 C . 在空气中加热Na₂S₂O₄固体可得到固体产物Na₂SO₄ D . Na₂S₂O₄不能与强酸反应生成盐

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25. (2020高二下·衢州期末) 白色固体混合物A，含有KNO₃、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、CuSO₄中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是（）

A . 混合物A中一定有Na₂SiO₃、CuSO₄ B . 白色固体F的主要成分是H₂SiO₃ C . 无色溶液B的pH<7 D . 溶液B进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明A中有KNO₃

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二、非选择题(本题有6小题，共50分)

26. (2020高二下·衢州期末)
1. （1）比较元素非金属性的相对强弱：ClS(填“>”、“<”或“=”)：用一个化学方程式说明Cl₂和S氧化性的相对强弱。
2. （2）离子化合物MgO₂可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO₂的电子式。
3. （3） CO₂和SiO₂均是IVA族元素氧化物，CO₂常温为气态，SiO₂为高熔点固体。请分析原因。
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27. (2020高二下·衢州期末) 将wg镁和铝的混合物投入25mL4mol·L^-1盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896mL气体(不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发)。向所得溶液中加入20mLNaOH溶液时，生成沉淀的质量达到最大。
1. （1） NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。
2. （2）沉淀的质量达到最大时为g(用含w的表达式表示)。
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28. (2020高二下·衢州期末)
1. （1） I．化合物A由两种元素组成，两元素质量比为3：16，按如下流程进行试验：
  
  产物B、C的物质的量之比为1：1，D、E均为气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E中含有18个电子，回答下列问题：
  
  写出B的化学式。
2. （2） C加到FeCl₃溶液反应的离子方程式。
3. （3） A与足量氨水反应的化学方程式。
4. （4） Ⅱ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)，实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
  
  实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。
  
  ①装置②中发生反应的化学方程式为。
  
  ②该小组得出的结论依据的实验现象是。
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29. (2020高二下·衢州期末) 研究含氮化合物具有重要意义。
1. （1）固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：
  (NH₄)₂CO₃(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)+H₂O(g)
  
  ①下列可以作为反应达到平衡的判据是(填选项字母)。
  
  A.2v_正(CO₂)=V逆(NH₃)
  
  B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
  
  C．密闭容器中混合气体的密度不变
  
  D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
  
  ②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是 (填选项字母)。
  
  A．该反应△S>0
  
  B．平衡后，其它条件不变，增加少量(NH₄)₂CO₃固体的量，NH₃浓度增大
  
  C．放热反应在常温下一定容易进行
  
  D．化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快
2. （2）在不同温度下，反应N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)的平衡常数K如下表：
  
  温度/℃
  
  1538
  
  1760
  
  2404
  
  平衡常数K
  
  0.86×10^-4
  
  2.6×10^-4
  
  64×10^-4
  
  ①该反应的△H0(填“>”“=”或“<”)
  
  ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图甲所示，请在图甲中补充画出1760℃时N₂的转化率随时间变化曲线。
  
  ③某种用TiO₂作催化剂处理汽车尾气NO的方法为：
  
  2H₂O(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4HNO₃(g)，在O₂浓度几乎不变的条件下，模拟NO的降解，反应一段时间后检测到混合气体中N₂浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因。
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30. (2020高二下·衢州期末) 某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO₄·7H₂O) 和磁性Fe₃O₄胶体粒子。
1. （1）步骤①中可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。处理废旧锌铁皮也可以用NaOH溶解锌层，该反应的化学方程式为。
2. （2）步骤②，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO₄·7H₂O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择方式进行冷却结晶。
  
  A . 快速降温 B . 缓慢降温 C . 变速降温
3. （3）下列说法正确的是（）
  
  A . 步骤①可用普通过滤法分离固体和液体，所用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。 B . 步骤④中H₂O₂的用量需要控制，用量不足或过量时，都会使产品不纯 C . 步骤⑤中可用减压过滤得到Fe₃O₄胶体粒子 D . Fe₃O₄胶体粒子制备过程中可持续通入N₂ ，防止Fe²⁺被氧化。
4. （4）用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中Fe₃O₄的含量，称取mg产品溶解在稀硫酸中配成250mL溶液，取出25mL用浓度为0.01000mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄标准溶液VmL，
  已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe+4H₂O
  
  ①产品中Fe₃O₄的质量分数为(用含m、V的式子表示)
  
  ②滴定操作中，如果滴定前装有KMnO₄标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将。
  
  ③测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→( ) →（）→（）→（)→洗净，放回管架。
  
  a．放液完毕，停留数秒，取出移液管
  
  b．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
  
  c．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
  
  d．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
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31. (2020高二下·衢州期末) 2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》，此次诊疗方案抗病毒治疗增加了阿比多尔这个药物。其中间体I的合成路线如下：

请回答：
1. （1）下列说法正确的是。
  
  A . ③⑦的反应类型分别为还原反应、加成反应 B . 化合物E中含氧官能团名称为酯基 C . 化合物B具有酸性 D . 中间体Ⅰ的分子式是C₂₀H₂₀NO₄SBr
2. （2）写出化合物A的结构简式。
3. （3）写出B→C的化学方程式。
4. （4）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
  ①含有-NO₂
  
  ②含有苯环
  
  ③核磁共振氢谱(1H-NMR)检测表明：分子中共有3种氢原子
5. （5）已知：①当苯环有RCOO-、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位：原有基团为-COOH时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺(C₆H₅NH₂) 易氧化。设计以到的合成路线(用流程图表示，无机试任选)。
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