1. (2020高二下·绍兴期末) Mg(ClO₃)₂·3H₂O为强氧化性物质，在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl₂+2NaClO₃+3H₂O=Mg(ClO₃ )₂·3H₂O+2NaCl。

实验室制备Mg(ClO₃)₂·3H₂O的过程如图1：

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图2所示：

1. （1） 抽滤装置中仪器A的名称是。图示装置不合理之处有。
3. （2） 操作X是 。
5. （3） “溶解”时加水太多会明显降低Mg(ClO₃)₂·3H₂O的产率且杂质增加，其原因是 。
7. （4） 下列有关实验过程(如图3)与操作说法不正确的是     。

   A . 为快速获得产品，冷却时可用冰水 B . 洗涤时应用无水乙醇 C . 抽滤Mg(ClO₃)₂·3H₂O时，可用略小于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸 D . 抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管口倒出
9. （5） 称取3.000g样品， 加水溶解并加过量的NaNO₂溶液充分反应， 配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol·L^-1的AgNO₃标准溶液滴定至终点， 平均消耗标准液24.00mL。则样品中Mg(ClO₃)₂·3H₂O的纯度是。

   反应原理的离子方程式：ClO₃^-+Ag⁺+3NO₂^-=AgCl↓+3NO₃^-