1. 为研究CH₃COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH₃COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

1. （1） HA为酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的

   c（H⁺）醋酸溶液中水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．

   若b+c=14，则MOH为碱（填“强”或“弱”）．

3. （2） 常温下0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是      ．

   A . c（H⁺） B . c（H⁺）/c（CH₃COOH） C . c（H⁺）•c（OH^﹣） D . c（OH^﹣）/（H⁺）
5. （3） 常温下，用0.10mol•L^﹣1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol•L^﹣1 HCl溶液和20mL 0.10  mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）．
7. （4） 25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为