1. (2019高二上·长春月考)               

1. （1） 25 ℃时，将体积V_a、pH＝a的某一元强碱与体积为V_b、pH＝b的某二元强酸混合。

   ①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则V_a∶V_b＝。

   ②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lg 。25 ℃时，若溶液呈中性，则AG＝，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝。

3. （2） 常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

   溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
   pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

   ①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是。

   ②根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）。

   A．HCN          B．HClO      C．CH₃COOH     D．H₂CO₃

5. （3） 已知常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， 在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe³⁺浓度为mol/L。