高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第三节盐类的...

更新时间：2020-10-29 浏览次数：172 类型：同步测试

一、单选题

1. (2020高二上·哈尔滨期中) 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）

A . HCO₃^－＋H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋CO₃²^－ B . Fe³^＋＋3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃↓＋3H^＋ C . SO₃²^－＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃＋2OH^－ D . CH₃COO^－＋H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH＋OH^－

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2. (2020高一下·金华期末) 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）

A . HCl B . NaHCO₃ C . FeCl₃ D . NaHSO₄。

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3. (2020高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）

A . 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 B . 在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动 C . 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液 D . 室温下pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2

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4. (2020·安徽模拟) 常温下向一定浓度的Na₂X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H₂X是二元弱酸，Y表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，pY=－lgY。下列叙述错误的是（）

A . 曲线n表示 $\text{[math]}$ 与pH的变化关系 B . K_a1(H₂X)=1.0×10^－^10.3 C . NaHX溶液中c(OH^－)＞c(H⁺) D . 当pH=7时，混合溶液中c(Na⁺)=c(HX^－)+2c(X²^－)+c(Cl^－)

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5. (2020高二下·榆树期末) 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A . HX，HZ， HY B . HX，HY，HZ C . HZ，HY，HX D . HY，HZ，HX

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6. (2020高二下·盐城期中) 室温下，有两种溶液：①0.01mol•L^﹣1 NH₃•H₂O 溶液、②0.01mol•L^﹣1 NH₄Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH₄⁺）都增大的是（）

A . 通入少量 HCl 气体 B . 加入少量 NaOH 固体 C . 加入少量 H₂O D . 适当升高温度

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7. (2020高二下·盐城期中) 草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液呈酸性。常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（）

A . V（NaOH）＝0时，c（H⁺）＞1×10^﹣7mol/L B . V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na⁺）＝2c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣） C . V（NaOH）＝10mL时，溶液的pH为9，则 10^﹣9＝10^﹣5﹣2c（H₂C₂O₄）﹣c（HC₂O₄^﹣） D . V（NaOH）＞10mL时，可能存在c（OH^﹣）＞c（Na⁺）＞c（C₂O₄²^﹣）

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8. (2020·河北模拟) 在25mL0.1mol•L^﹣1某一元碱中，逐滴加入0.1个mol•L^﹣1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是（）

A . 该碱溶液可以溶解Al（OH）₃ B . a点对应的体积值大于25mL C . C点时，c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . D点时，c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）＝c（H⁺）+c（CH₃COOH）

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9. (2019高二上·通榆月考) 有溶质的物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列八种溶液①HCl ②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④(NH₄)₂SO₄ ⑤KOH ⑥NaF⑦ KCl ⑧NH₄Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（）

A . ②①③④⑧⑦⑥⑤ B . ②①③⑥⑦⑧⑤④ C . ①②③⑧⑦⑥④⑤ D . ②①⑧③⑥④⑤

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10. (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈

②用TiCl₄水溶液制备TiO₂• xH₂O

③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体

④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂

⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁

⑥配制Fe(NO₃)₂溶液时将Fe(NO₃)₂晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度

⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液

⑧用泡沫灭火器灭火

A . ①③⑥⑦⑧ B . ③④⑤⑦⑧ C . ①②④⑤⑧ D . ②③④⑤⑥

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二、综合题

11. (2020高二下·桂林期中) 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
1. （1） Na₂CO₃溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示；CuSO₄溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：。
2. （2） 25 ℃时，pH为9的CH₃COONa溶液中c(OH^-)=。
3. （3） 25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（ $\text{[math]}$ ）＝c（Cl^－），则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝。
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12. (2020高二下·北京期末) 醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
1. （1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。
2. （2） 25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L^-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是。
  a.两溶液的 pH 相同
  
  b.两溶液的导电能力相同
  
  c.两溶液中由水电离出的 c(OH^-)相同
  
  d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
3. （3） 25 ℃时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H⁺浓度与氯化铵溶液中水电离出的H⁺浓度之比是。
4. （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-＋H^- ，下列叙述错误的是。
  a. CH₃COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(CH₃COO^-)
  
  b. 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OHˉ)减小
  
  c. CH₃COOH 溶液中加入少量 CH₃COONa 固体，平衡逆向移动
  
  d. 常温下，pH＝2 的 CH₃COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＞7
  
  e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 不变
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13. (2020·顺义模拟) 25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol・L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol・L^-1稀盐酸，下列说法正确的是（）

A . 0.1mol・L^-1Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺⁾+c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-) B . 溶液pH=8.3时，c(Na⁺)=c(Cl^-) C . 溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL D . 溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力

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14. (2019高二上·长春月考)
1. （1） 25 ℃时，将体积V_a、pH＝a的某一元强碱与体积为V_b、pH＝b的某二元强酸混合。
  ①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则V_a∶V_b＝。
  
  ②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lg $\text{[math]}$ 。25 ℃时，若溶液呈中性，则AG＝，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝。
2. （2）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
  
  溶质
  
  CH₃COONa
  
  NaHCO₃
  
  Na₂CO₃
  
  NaClO
  
  NaCN
  
  pH
  
  8.8
  
  9.7
  
  11.6
  
  10.3
  
  11.1
  
  ①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是。
  
  ②根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）。
  
  A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
3. （3）已知常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ，在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe³⁺浓度为mol/L。
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15. (2019高二下·延边期末) 氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
1. （1）氧化铁黄中铁元素的化合价为，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 (写离子方程式)。
2. （2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是。
3. （3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是。
4. （4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是。
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