1. (2019高三上·丽水月考) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

1. （1） 25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。
3. （2） 25 ℃时，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na^＋)c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“=”)。
5. （3） NaCN溶液中通入少量CO₂ ， 所发生反应的化学方程式为。
7. （4） 25 ℃时， pH=8的CH₃COONa溶液中，c(Na^＋)-c(CH₃COO^-)=。