2024年高考化学一轮复习：专题14水溶液中的离子平衡

更新时间：2023-08-31 浏览次数：45 类型：一轮复习

一、选择题

1. (2023高二下·南京期末) 室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测得0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH约为8
2	向0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入过量0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液
4	向浓NaHCO₃溶液中加入浓Al₂(SO₄)₃溶液，有气体和沉淀生成

下列说法不正确的是（）

A . 实验1的溶液中存在c(Na⁺)>c(H₂CO₃)>c( $\text{[math]}$ ) B . 实验2所得上层清液中存在c(Ba²⁺)·c( $\text{[math]}$ )=K_sp(BaCO₃) C . 实验3反应后的溶液中存在c(Na⁺)<c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(CO $\text{[math]}$ ) D . 实验4中发生反应的离子方程式为：Al³⁺+3 $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+3CO₂↑

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2. (2023高二下·成都期末) 常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是（）
试剂
pH
初始
通入0.01molHCl气体
加入0.01molNaOH固体
①1LH₂O
7
a
12
②0.10molCH₃COOH，0.10molCH₃COONa配制成1L的溶液
4.76
4.67
4.85
已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。

A . 表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化) B . 试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同 C . 试剂②中c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) D . NH₃·H₂O—NH₄Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用

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3. (2023高二下·成都期末) 下列离子浓度的关系正确的是（）

A . 0.1mol·L^-1K₂S溶液中：c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)=c(OH^-) B . 0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=c(Na⁺) C . 等物质的量的CH₃COONa和盐酸的混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-) D . 物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄溶液和NH₄HSO₄溶液中c( $\text{[math]}$ )依次增大

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4. (2023高二下·崇明期末) 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是

A . NaOH B . Na₂CO₃ C . NaClO₄ D . NH₃

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5. (2023高二下·崇明期末) 为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）

A . 比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 B . 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 C . 比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D . 比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

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6. (2023高一下·嘉兴期末) 下列方程式书写不正确的是（）

A . 硫酸氢钠在水中的电离方程式： $\text{[math]}$ B . 向氯化铝溶液中加入足量氨水的离子方程式： $\text{[math]}$ C . 氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式： $\text{[math]}$ D . 甲烷和氯气在光照条件下生成气态有机物的化学方程式： $\text{[math]}$

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7. (2023高二下·广东期末) 常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的NaX溶液中： $\text{[math]}$ B . 三种一元弱酸的电离常数： $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$ D . 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $\text{[math]}$

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8. (2023高二下·舟山期末) 下列有关说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 相同的盐酸和醋酸与铁粉反应，起始产生气泡的速率是盐酸中比较块 B . 一定温度下将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加， $\text{[math]}$ 逐渐增大，但电离常数 $\text{[math]}$ 不变 C . $\text{[math]}$ 时，某 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，升温至 $\text{[math]}$ D . 测得 $\text{[math]}$ 的一元碱 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 一定为弱电解质

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9. (2023高二下·彭泽期末) 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）

A . NaCl固体溶于水，破坏了离子键 B . 此过程中溶解速率小于结晶速率 C . 再加入NaCl固体，溶质的物质的量浓度变大 D . 此过程说明NaCl只有在水溶液中才能电离

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二、多选题

10. (2023·山东模拟) 用双硫腺(H₂Dz，二元弱酸)～CCl₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂Dz $\text{[math]}$ Cu(HDz)₂+2H⁺ ，再加入CCl₄ ， Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。如图是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是

A . 当分离过程中，Bi³⁺发生的络合反应为Bi³⁺+3H₂Dz $\text{[math]}$ Bi(HDz)₃+3H⁺ B . 加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na⁺)＞c(D $\text{[math]}$ )=c[Zn(OH) $\text{[math]}$ ]＞c(OH^—)＞c(H⁺) C . NaHDz溶液存在关系：c(D $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H₂Dz)+c(H⁺) D . 若pH=2.5且-lgc(H₂Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H₂Dz与Bi³⁺络合反应平衡常数约为5

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11. (2023·烟台模拟) 分析化学中“滴定分数”的定义为滴定过程中标准溶液与待测溶液溶质的物质的量之比。常温下用0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴定0.01mol·L^-1某二元弱酸H₂R溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A . H₂R的K_a1约为5.67×10^-2 ， K_a2约为4×10^-5 B . 从b点到e点，溶液中一定存在：c(R^2-)>c(H₂R) C . c点溶液中，c(R^2-)+c(OH^-)=c(HR^-)+c(H⁺)+3c(H₂R) D . 滴定过程中，混合溶液中 $\text{[math]}$ 始终增大

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12. (2023·济宁模拟) 常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ B . 滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在： $\text{[math]}$ C . 随着HM溶液的加入 $\text{[math]}$ 的值变大 D . 滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在： $\text{[math]}$

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13. (2023·潍坊模拟) 常温下，将0.2 mol·L⁻¹ $\text{[math]}$ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液 $\text{[math]}$ 。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无 $\text{[math]}$ 逸出)，溶液中的粒子分布系数 $\text{[math]}$ 随溶液pOH的变化如图所示。
已知： $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ；a、b、c、d、e分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种。 $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是

A . 图中曲线a表示的是 $\text{[math]}$ ，曲线e表示的是 $\text{[math]}$ B . pH=7时， $\text{[math]}$ mol·L⁻¹ C . M点时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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14. (2022高三上·滕州期末) 25℃时，向20mL0.5 $\text{[math]}$ 的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液中 $\text{[math]}$ 和溶液的 $\text{[math]}$ 随中和率的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A . 该温度下MOH的电离常数 $\text{[math]}$ B . 该温度下b点时， $\text{[math]}$ C . c点时， $\text{[math]}$ D . d点对应的溶液中，升高温度 $\text{[math]}$ 增大

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三、非选择题

15. (2021高二上·深圳期末) 回答下列问题：
1. （1）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为(填名称)，该酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。(填序号)
  
  a.c(H⁺) b.c(OH-) c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
2. （2）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10-^amol·L-¹ ， c(OH-)=10-^bmol·L-¹ ，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L-¹的稀H₂SO₄与100mL0.4mol·L-¹的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。
3. （3） 25℃时，将amol·L-¹的醋酸和bmol·L-¹的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则ab(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中c(CH₃COO-)+c(CH₃COOH)=mol·L-¹(用字母表示)
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16. (2022高二上·宜春月考)
1. （1） I.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
  名称
  醋酸
  氢氟酸
  草酸
  化学式
  $\text{[math]}$
  HF
  $\text{[math]}$
  电离平衡常数
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  三种酸的酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。
2. （2）将pH和体积均相同的 $\text{[math]}$ 溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
  ①稀释前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)。
  ②a、b两点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)。
3. （3）在NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为。
4. （4） II．分别取40mL的 $\text{[math]}$ 盐酸与40mL的 $\text{[math]}$ 溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
  某学生实验记录数据如下：
  实验序号
  起始温度 $\text{[math]}$
  终止温度 $\text{[math]}$
  盐酸
  NaOH
  混合溶液
  1
  20.0
  20.1
  23.2
  2
  20.2
  20.4
  23.4
  3
  20.5
  20.6
  23.6
  近似认为 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液和 $\text{[math]}$ 的盐酸的密度都是 $\text{[math]}$ ，中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ ，则中和热 $\text{[math]}$ (取小数点后一位)。
5. （5）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值( $\text{[math]}$ )会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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17. (2022高二上·重庆月考) 完成下列问题

（1）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H₃PO₃)的结构如图：
亚磷酸可由PCl₃水解而成，H₃PO₃溶液存在电离平衡： H₃PO₃ $\text{[math]}$ H⁺+H₂PO，H₂PO $\text{[math]}$ H⁺+HPO $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

①Na₂HPO₃属于(填“正盐”或“酸式盐”)。

②常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H₃PO₃)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示 $\text{[math]}$ 的是曲线(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H₃PO₃)的K_a2=。

（2） 25℃时，部分弱碱、弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

NH₃·H₂O

HNO₂

H₂CO₃

H₃PO₄

电离平衡常数(25℃)

K_b=1.8×10^-5

K_a=5.0×10^-4

K_a1=4.0×10^-7

K_a2=5.0×10^-11

K_a1=8.0×10^-3

K_a2=6.0×10^-8

K_a3=2.0×10^-13

①向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式是。

② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度大小关系是。

（3）常温下，将pH=10的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为。（100℃时：K_w=10^-12）
（4）已知：K_sp(AgBr)=5.4×10⁻¹³ ， K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰ ，向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ =。
（5）已知在25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10⁻¹¹。25℃时，向0.02 mol∙L⁻¹的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的pH最小是(已知lg2＝0.3)。

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18. (2023高二下·彭泽期末) 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在生命体内发挥重要的功能。已知：常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示。
H₂C₂O₄
H₂CO₃
HNO₂
K_a1=5.6×10^-2
K_a2=1.5×10^-4
K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11
K_a=5.6×10^-4
回答下列问题：
1. （1） H₂C₂O₄的第一步电离方程式为。
2. （2）自选化学试剂，设计实验方案证明草酸的酸性比碳酸的强：。
3. （3）常温下，0.1 mol∙L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1 mol∙L^-1 HNO₂溶液的，0.1 mol∙L^-1 Na₂C₂O₄溶液的pH0.1 mol∙L^-1 Na₂CO₃溶液的。
4. （4）测定某H₂C₂O₄溶液的浓度：取25.00 mL H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol∙L^-1酸性KMnO₄ 溶液滴定(滴定时发生的反应存在关系式： $\text{[math]}$ )，重复上述操作3次后，得到如表所示的数据：
  滴定次数
  滴定前酸性KMnO₄溶液的读数/mL
  滴定后酸性KMnO₄溶液的读数/mL
  1
  0.10
  20.30
  2
  0.50
  20.80
  3
  0.00
  22.00
  4
  1.10
  21.20
  ①KMnO₄溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因为。
  ②达到滴定终点时的标志为。
  ③c(H₂C₂O₄)= mol∙L^-1。
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19. (2023·梅州模拟) 乙二酸俗称草酸( $\text{[math]}$ )，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。25℃时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1） Ⅰ.学习小组甲用酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
  $\text{[math]}$ 中C元素的化合价是，写出 $\text{[math]}$ 的电离方程式。
2. （2）某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图1所示，合理的是(填“a”或“b”)，由图2可知消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为mL，若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
3. （3） Ⅱ.学习小组乙查阅文献获得以下信息：
  ①三水三草酸合铁酸钾[ $\text{[math]}$ ]为翠绿色晶体，光照易分解， $\text{[math]}$ 是一种稳定的配离子，能类似于 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 在溶液中稳定存在。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 存在如下平衡：
  ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②相同条件下，草酸根(C₂O $\text{[math]}$ )的还原性强于 $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ 为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸
  【实验】探究Fe³⁺和草酸根在溶液中的反应。
  操作
  现象
  在避光处，向10mL 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中缓慢加入0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤
  得到翠绿色溶液和翠绿色晶体
  取实验中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，原因是(结合ⅰ、ⅱ平衡，用必要的化学用语和数据解释原因)，继续加入硫酸，溶液变红，说明加入硫酸， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合使ⅱ平衡移动(填“正向”或“逆向”)。经检验发现上述实验中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 未发生氧化还原反应。
4. （4）取实验中少量的翠绿色溶液于试管中光照一段时间，产生黄色沉淀和气泡，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，用单线桥法表示该反应中的电子转移情况。
5. （5）写出一种利用盐类水解原理在生产或生活中应用的实例。
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20. (2022高二上·平谷期末) $\text{[math]}$ 是一种重要的试剂，利用工业废碱液(主要成分 $\text{[math]}$ )吸收烟气中的 $\text{[math]}$ 并可获得无水 $\text{[math]}$ 。
1. （1）吸收塔中发生反应离子方程式， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ (填“<”或“>”)。
2. （2）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。
  ①由此可知 $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸性”或“碱性”)
  ②写出 $\text{[math]}$ 在水中存在的两个平衡：ⅰⅱ。
  这两个平衡程度的大小关系是：ⅰⅱ。(填“<”或“>”)
3. （3）为了进一步探究 $\text{[math]}$ 性质，两个同学分别做了如下实验：
  其中甲同学设计图1装置(盐桥中为KCl)，闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。
  ①通过验证新产物也可以帮助确认正、负两极，验证电源正极生成物的实验操作方法是。
  ②闭合开关后盐桥中的 $\text{[math]}$ 移向(填“左”或“右”)侧的烧杯。
  ③负极的电极反应。
  ④乙同学按图2操作，并没有出现预期的现象，而是溶液很快呈红色。大约30mm后红色变为橙色，5小时后变为黄绿色。
  因此，乙认为刚开始一段时间并不涉及氧化还原反应。
  查阅资料：溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒会形成一种组成为 $\text{[math]}$ 的“配合物”并存在转化关系： $\text{[math]}$
  请从反应速率和平衡的角度解释原因。
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21. (2023高二下·崇明期末) (NH₄)₂SO₄是一种优良的氮肥，能使枝叶生长旺盛，提高果实的品质和产量，(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气。
1. （1）请写出(NH₄)₂SO₄溶液的水解方程式：(用离子方程式表示)；写出(NH₄)₂SO₃溶液中的电荷守恒：。
2. （2）常温下，相同物质的量浓度的(NH₄)₂SO₃溶液与(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH $\text{[math]}$ )较大的是溶液。
3. （3） SO₂用pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)₂来吸收，吸收SO₂的量由大到小的顺序为(用编号表示)。
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22. (2023高二下·武陟期末) 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
1. （1） SO₂、H₂S都是常见的污染性气体，具有一定的毒性。请再写出两种与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均有关的污染性气体：。
2. （2）变废为宝是治理污染的常用手段。以V₂O₅为催化剂，将SO₂氧化为SO₃ ，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：
  (i)SO₂(g)＋V₂O₅(s) $\text{[math]}$ SO₃(g)＋V₂O₄(s)，活化能为E_a1。
  (ii)2V₂O₄(s)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2V₂O₅(s)，活化能为E_a2。
  能量变化如图所示。
  总反应2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)的 $\text{[math]}$ kJ∙mol⁻¹ (用E₁～E₅中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO₂催化氧化的总反应速率的是步骤(填(i)或(ii))，其活化能为 kJ∙mol⁻¹ (用E₁～E₅中的合理数据组成的代数式表示)。
3. （3）在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H₂SO₄=H^＋＋ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ H^＋＋ $\text{[math]}$ 。
  ①25℃时，Na₂SO₄溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。
  ②0.100 mol∙L⁻¹的稀硫酸中，c(H^＋)=0.109 mol∙L⁻¹ ，求硫酸第二步电离的电离常数(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
4. （4）液态水中，水存在自偶电离：H₂O＋H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋OH－。平常书写的H^＋，实际上是纯水或水溶液中H₃O^＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H₂O=H₃O^＋＋Cl－。
  ①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为。
  
  ②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H₂SO₄溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是。
  
  A．加入少量冰醋酸，c( $\text{[math]}$ )与c( $\text{[math]}$ )均减小
  
  B．加入少量H₂SO₄ ， H₂SO₄的电离程度增大
  
  C．加入少量NaAc固体。c( $\text{[math]}$ )与c( $\text{[math]}$ )的比值减小
  
  D．加入少量Na₂SO₄固体，c(Ac－)减小
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23. (2023高一上·十堰期末) 将 $\text{[math]}$ 一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的 $\text{[math]}$ ，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，边滴边振荡，产生的 $\text{[math]}$ 气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题：

已知：①不考虑水电离出的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与水发生的反应；

②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；

③只考虑反应过程中盐酸的酸性。
1. （1）由曲线A可知：
  ①相同状况下， $\text{[math]}$ 。
  
  ②P点溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含x的代数式表示)。
2. （2）由曲线B可知：
  ①“ $\text{[math]}$ ”段发生反应的离子方程式为。
  
  ②向原B等份的 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 后，所得溶液中的溶质为(填化学式)，其质量之比为。
3. （3）若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原 $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量为g。
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24. (2022·淮安模拟) 室温下，K_a1(H₂SO₃)=10^-1.81 ， K_a1(H₂SO₃)=10^-6.99。室温下通过下列实验探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。
实验1：测定某浓度的NaHSO₃溶液的pH，测得pH为5.2。
实验2：向0.10mol·L^-1NaHSO₃溶液中加氨水至pH=7。
实验3：向0.10mol·L^-1Na₂SO₃溶液中滴几滴0.10mol·L^-1FeCl₃溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不变红。
实验4：向0.10mol·L^-1Na₂SO₃溶液中加入BaO₂固体，有气体产生，同时有白色沉淀。
下列说法错误的是（）

A . 实验1的溶液中： $\text{[math]}$ =10^-1.6 B . 实验2得到的溶液中有 $\text{[math]}$ C . 实验3中加FeCl₃溶液的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 实验4的上层清液中有c(SO $\text{[math]}$ )•c(Ba²⁺)=K_sp(BaSO₃)，产生的气体中一定有SO₂

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25. (2019高三上·丽水月考) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)

HCN

K=4.9×10^-10

CH₃COOH

K=1.8×10^-5

H₂CO₃

K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11
1. （1） 25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。
2. （2） 25 ℃时，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na^＋)c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“=”)。
3. （3） NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为。
4. （4） 25 ℃时， pH=8的CH₃COONa溶液中，c(Na^＋)-c(CH₃COO^-)=。
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试卷信息

小学

初中

高中

2024年高考化学一轮复习：专题14水溶液中的离子平衡

副标题：

*注意事项：

2024年高考化学一轮复习：专题14水溶液中的离子平衡

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

试剂	pH
试剂	初始	通入0.01molHCl气体	加入0.01molNaOH固体
①1LH₂O	7	a	12
②0.10molCH₃COOH，0.10molCH₃COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

名称	醋酸	氢氟酸	草酸
化学式	$\text{[math]}$	HF	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

实验序号	起始温度 $\text{[math]}$		终止温度 $\text{[math]}$
实验序号	盐酸	NaOH	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

滴定次数	滴定前酸性KMnO₄溶液的读数/mL	滴定后酸性KMnO₄溶液的读数/mL
1	0.10	20.30
2	0.50	20.80
3	0.00	22.00
4	1.10	21.20

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中缓慢加入0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11