1. (2019九上·闽侯期中) 某小组同学研究“影响H₂O₂生成O₂快慢的因素”的课题。

提出猜想：催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂的快慢。

实验过程：按图连接好装置，并检查装置气密性良好，

将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。

实验记录（见表）

实验编号	①	②	③
反应物	6%H2O2100mL	6%H2O2	4%H2O2100mL
加入固体	0.6g氯化钠	0.6g二氧化锰
收集气体的时间	155s	41s	75s

1. （1） 实验②中加入H₂O₂的体积为mL
3. （2） 实验③中加入的固体和用量为。

   实验结论：

5. （3） 当外界条件一样时，反应物浓度越（填“浓”或“稀”），H₂O₂生成氧气速率越快：在H₂O₂生成氧气过程中，二氧化锰催化作用比氯化钠（填“强”或“弱”）。

   反思：

7. （4） 为了更好地证明二氧化锰和氯化钠是否对H₂O₂生成氧气快慢有影响，还应该增加一组对比实验，该实验选用的药品和用量为。

   拓展：

9. （5） 进一步探究“MnO₂的质量对H₂O₂分解反应的影响”，小组同学利用下图的装置进行实验，实验中用3%H₂O₂的溶液8mL与不同质量的MnO₂混合，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出，（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计。）测得数据如图：

   

   从图中可知，3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合时，其他条件相同的情况下，MnO₂的质量越大，产生的氧气速率越。当MnO₂的质最为0.08克时，产生氧气的速率刚好达到实验要求：在此实验条件下，现有2克MnO₂ ， 当它分解毫升3%H₂O₂溶液，其分解速率最接近实验要求。