1. 为探究测定中和热的实验，小明利用50mL 0.50mol•L^﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3kJ/mol）．

1. （1） 写出实验所进行的中和反应的热化学方程式．
3. （2） 实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为．
5. （3） 该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是，若改用60mL 0.50mol•L^﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L^﹣1 ， NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值（填“相等”或“不相等”），理由是．
7. （4） 小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是．

   A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净    B．做本实验的当天室温较高

   C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓   D．在量取盐酸时仰视读数

   E．大烧杯的盖板中间小孔太大．