1. (2020高二下·金华期末) 用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H₂ ， 利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO₄·7H₂O)、Al₂O₃和Fe₂O₃ ， 流程如下：

已知Al³⁺、Fe³⁺、Zn²⁺的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO₄·7H₂O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：

1. （1） 下列操作或描述正确的是________。

   A . 操作②，调节pH=5.2的目的是防止Zn²⁺水解 B . 操作①的目的之一是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ C . 为得到干燥的ZnSO₄·7H₂O产品，可以用酒精洗干 D . 加热浓缩ZnSO₄溶液出现极薄晶膜时，要停止加热 E . 操作③，用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速沉淀的洗涤 F . 操作③，滤液中的溶质主要是Al₂(SO₄)₃
3. （2） 写出操作③的反应离子方程式：。
5. （3） 选出在培养规则ZnSO₄·7H₂O大晶体过程中合理的操作并排序。

   ①迅速降至室温

   ②用玻璃棒摩擦器壁

   ③配制90℃的ZnSO₄·7H₂O溶液

   ④自然冷却至室温

   ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央

   ⑥配制高于室温10~20℃的ZnSO₄·7H₂O饱和溶液

7. （4） 某同学用抽滤的方法得到ZnSO₄·7H₂O。抽滤过程中洗涤沉淀的具体操作是。
9. （5） 为判断硫酸锌晶体是否有Fe³⁺残留，请设计实验方案。