1. (2017高二下·宜昌期中) 请回答下列问题．

1. （1） 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．

   

   ①100℃时1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=mol•L^﹣1 ， K_W（25℃） K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

   ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

3. （2） 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

   化学式	电离平衡常数（25℃）
   HCN	K=4.9×10﹣10
   CH3COOH	K=1.8×10﹣5
   H2CO3	K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

   ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH₃COONa 溶液 c．Na₂CO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为；（填序号）

   ②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na⁺） c（CH₃COO^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．