1. (2017·启东模拟) 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应．Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．

1. （1） HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）．

3. （2） 在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式．

5. （3） 有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．

   【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

   【猜    想】

   猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；

   猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；

   猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃ ．

   【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

   实验操作	实验现象	实验结论
   ①取少量样品于试管中，	有气体产生， 气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
   ②在上述反应后试管中加少量

7. （4）

   现有实验后的HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如图实验方案：

   

   【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．

   根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

   ①m=．

   ②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）