1. (2017·江阴模拟) 纯碱是重要的化工原料

（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]

①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；

②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，

③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．

1. （1） 写出除去粗盐水中MgCl₂的化学方程式：．
3. （2） 在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃ ， 写出该反应的化学方程式．
5. （3） “碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加热NH₄Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是；
7. （4） 煅烧制得纯碱的化学方程式是．
9. （5） （二）成分探究

   [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？

   [猜想]

   猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO₃和NaCl

   [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO₃ ． 实验装置和主要实验步骤如下：

   

   ①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作…………，后缓缓鼓入一段时间空气；

   ②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K₁ ， 从导管a处再次缓缓鼓入空气；

   ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．

   [实验讨论]

   步骤①中“如下操作”是指；

11. （6） 装置B中一定发生的化学反应方程式为：；
13. （7） 装置B中生成CO₂的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中       含NaHCO₃（填字母）．（写出计算过程）

    A . 一定 B . 一定不 C . 可能 D . 无法确定
15. （8） 另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足条件时，样品中含有NaCl．