1. (2017·宝应模拟) 碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体．

【制取MgCO₃•3H₂O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl₂）中获取MgCO₃•3H₂O的方法如图1：

1. （1） 沉淀过程的化学方程式为：

   MgCl₂+CO₂+2NaOH+2H₂O═MgCO₃•3H₂O↓+2．

3. （2） 沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为（填字母）．

   

   a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO₂

   b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂

   c．向卤水中通入CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂

   d．向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂

5. （3） 沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表26﹣1所示．

   

   表26﹣1 不同反应温度下的水合碳酸镁

   温度（℃）	产物
   46.95	MgCO3•3H2O
   47.95	MgCO3•3H2O
   48.95	MgCO3•3H2O
   49.95	Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O

   则沉淀过程选择的温度为，理由是．

7. （4） 【测定MgCO₃•3H₂O的纯度】

   利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO₃•3H₂O的纯度．

   

   依据实验过程回答下列问题：

   实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有．

9. （5） C中反应生成CaCO₃的化学方程式为；D中碱石灰的作用为．
11. （6） 下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．

    a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO₂气体

    b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

13. （7） 实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO₃沉淀的平均质量为10.0g．请计算样品中MgCO₃•3H₂O的纯度（写出计算过程）．

15. （8） 小明认为应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由除了Ba（OH）₂溶解度大，浓度大，使CO₂被吸收的更完全外，还有．
17. （9） 若获取MgCO₃•3H₂O的样品中含有少量Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O，则产品中镁元素的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO₃•3H₂O的纯度．