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2017年江苏省扬州市宝应县中考化学二模试卷

更新时间:2017-06-29 浏览次数:397 类型:中考模拟
一、单项选择题
二、不定项选择题
  • 16. (2017·宝应模拟)

    如图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图,下列说法正确的是(   )


    A . 该反应属于置换反应 B . 参加反应的A、B 两物质质量比为 1:1 C . 该反应中涉及两种氧化物 D . 反应前后氯元素的化合价发生了改变
  • 17. (2017·宝应模拟) 除去物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是(   )

    物质

    杂质

    除杂质应选用的试剂和操作方法

    A

    N2

    O2

    铁丝,点燃

    B

    CaO

    CaCO3

    高温煅烧

    C

    KNO3溶液

    KOH溶液

    加适量的CuSO4溶液,过滤

    D

    FeSO4溶液

    CuSO4溶液

    加过量的铁粉,过滤

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 18. (2017·宝应模拟) 如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动,使用的液体M和固体N可能是(   )

    ①生石灰和水;③稀硫酸和锌;⑨水和氢氧化钠;④水和硝酸铵.

    A . ①②③④ B . ①②③ C . ①②④ D . ②⑨④
  • 19. (2017·宝应模拟) 图象能正确反映对应变化关系的是(   )
    A . 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液 B . 向黄铜粉末(锌铜混合物)中加稀盐酸 C . 红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 D . 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
  • 20. (2017·宝应模拟) 铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料,制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如图所示:

    资料:1、FeCO3 FeO+CO2↑,4FeO+O2=2Fe2O3;2、FeSO4+2NH4H CO3=FeCO3↓+( NH42 SO4+H2O+CO2

    下列说法正确的是(   )

    A . 反应Ⅰ需控制温度在35℃以下,原因可能是因为NH4H CO3受热易分解 B . 滤液中的溶质只有( NH42 SO4 C . 在空气中煅烧23.2g的FeCO3 , 得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g.则生成Fe2O38.0g D . 在空气中充分煅烧FeCO3 , 若煅烧时间越多,则最终所得固体的质量越小
三、填空题
  • 21. (2017·宝应模拟) 回答下列问题:
    1. (1) 用相应的化学符号填空:

      ①氮元素;               

      ②最简单的有机物

      ③三个硫酸根离子;       

      ④二氧化氯中氯元素的化合价

    2. (2) 选择相应物质的字母填空:

      A.熟石灰        B.石墨         C.纯碱         D.碳酸钙

      ①可作干电池电极的是;     

      ②可用作补钙剂的是

      ③用于中和土壤酸性的是;   

      ④厨房中用于洗涤油污中的“碱”是

    3. (3) 写出下列化学反应的化学方程式:

      ①铁在氧气中燃烧:; 

      ②高锰酸钾受热分解:

      ③绿色植物的光合作用:

      ④二氧化氮和铜加热生成氧化铜和一种空气中的主要气体:

  • 22. (2017·宝应模拟) 化学与我们的生活密切相关.
    1. (1) 制作饺子的原料有:面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等,其中富含糖类的是
    2. (2) 小明去采摘草莓.

      ①草莓大棚所用的塑料薄膜属于(填序号,下同);

      A.有机合成材料     B.无机材料      C.复合材料

      ②用发酵后的牛奶做肥料,种出的草莓又大又甜.发酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素.浇“牛奶”相当于施加了

      A.氮肥             B. 磷肥          C.钾肥          D.复合肥

    3. (3) ①金属材料在国防建设中起着重要的作用.

      工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为

      ②小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2所示的两个实验:

      Ⅰ.实验1中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理,理由是

      Ⅱ.通过实验2,可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是

  • 23. (2017·宝应模拟) 水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题:
    1. (1) 图1是水的电解实验,试管a中产生的气体为,该反应的化学方程式为

    2. (2) 将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化,其中活性炭的主要作用是,生活中降低水的硬度的方法是

    3. (3) 图3实验中,水的作用为,若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH,则液体的pH7(填“<”或“=”或“>”).

    4. (4) 图4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.

      ①t1℃时,丙物质的溶解度为

      ②t2℃ 时将30g甲物质加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为 g;

      ③将t2℃时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃,下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是

四、实验题
  • 24. (2017·宝应模拟)

    用如图常用实验装置制取常见的气体,并进行相应性质实验.

    实验一:实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气,完全反应后对混合物进行

    分离回收并进行相关性质实验,实验操作如图所示(MnO2难溶于水).

    1. (1) 写出图A中发生反应的化学方程式

    2. (2) 图B操作的名称是,图C操作中的一处明显错误是,图D操作中,当看到时停止加热.

    3. (3) 实验二:

      若用图1装置制取二氧化碳气体,为了便于控制反应随时发生和停止,多孔隔板合适的

      位置是处(选填“a”、“b”或“c”),不适宜用作多孔隔板的材料是

      A.铁             B.塑料C.铜片D.石墨

    4. (4) 用图1装置制取并收集两试管CO2气体,分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的 烧杯中,该组对比实验产生的现象说明

    5. (5) 为了进一步探究CO2与NaOH溶液的反应,取图2甲烧杯实验后的溶液于图3(A~D)四支试管中,分别滴入四种不同类别的试剂,B中加入的是.四种方案中不合理的是(填字母),理由是

  • 25. (2017·宝应模拟) 杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)属于“呆矿”,为能充分利用钾资源,用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

    已知:

    物质

    CaSO4

    K2SO4

    Mg(OH)2

    溶解度/g(25℃)

    0.28

    11.1

    0.00084

    1. (1) 操作1的名称为,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、,玻璃棒的作用是
    2. (2) 滤渣的主要成分有
    3. (3) “除杂”环节中,先加入溶液(填字母,下同),经搅拌等操作后,过滤,再加入

      溶液调滤液pH至中性.

      a.K2CO3       b.Na2CO3      c.稀硫酸       d.稀盐酸

    4. (4) 操作2的步骤是蒸发浓缩、、过滤、洗涤.
    5. (5) 洗涤硫酸钾最好选用

      a.30℃的水            b.饱和的硫酸钠溶液      c.饱和的硫酸钾溶液.

五、(本题共1小题)
  • 26. (2017·宝应模拟) 碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体.

    【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3•3H2O的方法如图1:

    1. (1) 沉淀过程的化学方程式为:

      MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2

    2. (2) 沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为(填字母).

      a.向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2

      b.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2

      c.向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2

      d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2

    3. (3) 沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示,不同温度下所得到沉淀产物如表26﹣1所示.

      表26﹣1 不同反应温度下的水合碳酸镁

      温度(℃)

      产物

      46.95

      MgCO3•3H2O

      47.95

      MgCO3•3H2O

      48.95

      MgCO3•3H2O

      49.95

      Mg5(OH)2(CO34•4H2O

      则沉淀过程选择的温度为,理由是

    4. (4) 【测定MgCO3•3H2O的纯度】

      利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO3•3H2O的纯度.

      依据实验过程回答下列问题:

      实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有

    5. (5) C中反应生成CaCO3的化学方程式为;D中碱石灰的作用为
    6. (6) 下列各项措施中,不能提高测定准确度的是(填标号).

      a.在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体

      b.为了缩短实验时间,快速滴加硫酸

      c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

      d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

    7. (7) 实验中准确称取15.0g样品三份,进行三次测定,测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g.请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度(写出计算过程).

    8. (8) 小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由除了Ba(OH)2溶解度大,浓度大,使CO2被吸收的更完全外,还有
    9. (9) 若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO34•4H2O,则产品中镁元素的质量分数(填“偏大”“不变”或“偏小”,下同),样品中MgCO3•3H2O的纯度

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