1. (2020九上·庐阳月考) 某化学兴趣小组做了如下图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO₂和H₂O₂溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。

1. （1） 【知识回忆】写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式：。
3. （2） 【问题1】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？

   【作出猜想】猜想一：燃烧产生的CO₂使蜡烛熄灭；猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭；

   小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是。

5. （3） 【实验1】向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO₂和H₂O₂溶液，若观察到的现象，则猜想二正确。
7. （4） 【查阅资料】水雾产生与H₂O₂溶液的溶质质量分数大小有关，并且H₂O₂溶液的溶质质量分数越大，产生的水雾越多。

   【问题2】为什么H₂O₂溶液的溶质质量分数越大水雾越多呢？

   【实验2】分别向三只烧杯依次加入MnO₂和溶质质量分数的不同H₂O₂溶液测定温度变化。

   H2O溶液	5%	10%	30%
   温度变化曲线

   【解释与结论】

   ①该对比实验过程中不需要控制的条件是。

   A．H₂O₂溶液的初始温度相同        B．反应开始的时间相同      C．二氧化锰的质量相同

   ②根据实验数据说明该反应是（填：“放热反应”或“吸热反应”）

   ③根据实验探究2，可得出的一个结论是。

9. （5） 【拓展与延伸】小组同学还利用图甲装置探究“MnO₂的用量对H₂O₂分解反应的影响”，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计）

   

   ①图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3% H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出

   ②图丙是“3% H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”的实验结果，从图中可以看出