1. (2020·陕西模拟) 已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ ， B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：

1. （1） 基态F原子的核外电子排布式为 。
3. （2） 下列关于B₂A₂的说法中正确的是（填选项序号）

   ①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构

   ②每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1

   ③B₂A₂是含极性键和非极性键的非极性分子

   ④B₂A₂中心原子的杂化类型为sp杂化

5. （3） B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
7. （4） C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有（填选项符号）

   ①离子键       ②共价键      ③氢键      ④配位键      ⑤金属键

9. （5） 基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是（写化学式）。
11. （6） F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积(如下图)，其配位数为 ；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为a cm，则F晶体的密度为g·cm^-3 。（阿伏加德罗常数为N_A）