1. (2020九上·丰台期末) 化学课上同学们进行实验验证酸的性质。

1. （1） I. 与指示剂作用。

   

   在白色点滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变色。

3. （2） 将无色酚酞溶液滴加到孔穴2、4中，观察到孔穴4中溶液为无色，而孔穴2中溶液变为橙色。同学们猜想孔穴2中的异常现象与硫酸溶液的浓度过高有关，并通过以下实验证明该猜想正确：取少量上述橙色溶液于试管中，加水稀释，观察到的现象是。
5. （3） II. 与铁锈反应。

   实验	实验试剂	实验现象
   1	锈蚀铁钉+10 mL 稀盐酸	生成无色气泡，铁锈较快消失，溶液颜色变黄。
   2	锈蚀铁钉+10 mL 稀硫酸	生成无色气泡，铁锈减少速度缓慢，溶液颜色未变黄。

   （提出问题）实验1、2现象不同的原因是什么？

   （查阅资料）HCl在水中会解离出H⁺和Cl^- ， H₂SO₄在水中会解离出H⁺和SO₄^2-。

   （假设猜想）可能和溶液中阴离子不同有关。

   （进行实验）

   实验	实验试剂	实验现象
   3	锈蚀铁钉+10 mL稀硫酸 + _A_	生成无色气泡，铁锈减少速度比实验2快，溶液颜色变黄。
   4	锈蚀铁钉+10 mL稀盐酸 + Na2SO4	生成无色气泡，铁锈减少速度比实验1慢，溶液颜色变黄。

   （解释和结论）

   铁锈（主要成分为Fe₂O₃）和盐酸反应的化学方程式是。

7. （4） 实验1中产生的无色气体是。
9. （5） 实验3中，物质A是。
11. （6） 结合实验1～4，得出的结论是。