1. (2020高三上·吉林月考) 铁制物件最早发现于公元前3500年的古埃及，约公元前1500年人类进入铁器时代，直至今日，铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。

1. （1） Ⅰ. FeCl₃

   FeCl₃可以用来制备Fe(OH)₃胶体，向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做。

3. （2） FeCl₃具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了H⁺作用外，另一主要原因是。（用离子方程式表示）
5. （3） 在干燥的HCl气流中加热FeCl₃•6H₂O时，能得到无水FeCl₃ ， 其原因是。
7. （4） Ⅱ. FeSO₄

   向FeSO₄溶液中加入足量NH₄HCO₃发生的离子反应方程式为；此反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。

9. （5） 工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有Cr₂O₇²⁻的废水加入硫酸亚铁并调节pH使其转化为Cr(OH)₃和Fe(OH)₃除去，若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=2.0×10⁻¹³ mol•L⁻¹ ， 则残留的Cr³⁺的浓度为。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸ ， Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10⁻³¹)