C . 次氯酸钠的电子式： 
D . 蔗糖分子的分子式： 
①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；
⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
| 实验目的 | 操作或现象 | |
| A | 分离Fe2O3、Al2O3 | 将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次 进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 |
| B | 验证FeCl3与KI的反 应是可逆反应 | 向1mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL 0.1 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液 |
| C | 确定FeCl2是否完全变质 | 取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 |
| D | 除去Fe粉中的I2 | 加热使I2升华 |
FeCl3可以用来制备Fe(OH)3胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做。
向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3发生的离子反应方程式为；此反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。
盛装浓硫酸的仪器名称是
已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g·mol-1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品0.1000g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.01000mol·L-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液15.00mL，则该样品的纯度是。（保留三位有效数字）
①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
②2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－112 kJ·mol－1
③2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1
④2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1136 kJ·mol－1
则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T ℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20 MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数Kp＝；
②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是(选填字母)。
A．增大CO的浓度
B．升温
C．减小容器体积
D．加入催化剂
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）/（mol•L﹣1） | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
①在0～40s时段，化学反应速率v（NO2）为；
②100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正（N2O4）v逆（N2O4）。（填“＞”、“=”或“＜”）
③在一定温度下，v正＝k正c2(NO2)，v逆＝k逆c(N2O4)(k正、k逆只是温度的函数)。升高温度，k正增大的倍数（填“＞”、“=”或“＜”）k逆增大的倍数。
若反应前甲乙两槽中溶液质量相等，当电池中有1mole－发生转移时乙槽与甲槽溶液的质量之差为g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。
