1. (2020高三上·吉林月考) 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。

1. （1） 实验I. 实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃ 晶体

   

   盛装浓硫酸的仪器名称是

3. （2） a装置中发生的化学反应方程式为。
5. （3） 反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是（填化学式）。
7. （4） 实验结束后，在e处最好连接盛（填“NaOH溶液”“水”“CCl₄”中的一种）的注射器。
9. （5） 实验Ⅱ.产品纯度的检测

   已知：Na₂S₂O₃·5H₂O的摩尔质量为248g·mol-1；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。取晶体样品0.1000g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.01000mol·L-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液15.00mL，则该样品的纯度是。（保留三位有效数字）

11. （6） 滴定过程中可能造成实验结果偏高的是      （填字母）。

    A . 锥形瓶未用Na₂S₂O₃溶液润洗 B . 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数 C . 滴定到终点时仰视读数 D . 滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡