1. (2020高三上·吉林月考) 1773年瑞典化学家舍勒发现氮气，随着科学和技术的发展进步，氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

1. （1） 肼(N₂H₄)、N₂O₄常用于航天火箭的发射。已知下列反应：

   ①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

   ②2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)　ΔH＝－112 kJ·mol^－1

   ③2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH＝－57 kJ·mol^－1

   ④2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1136 kJ·mol^－1

   则N₂H₄与O₂反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为。

3. （2） NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＜0 ，T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

   

   ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T ℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20 MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数K_p＝；

   ②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是(选填字母)。

   A．增大CO的浓度

   B．升温

   C．减小容器体积

   D．加入催化剂

5. （3） 氮的+4价氧化物可以发生可逆反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)，100℃时，若将0.100mol N₂O₄气体放入1L密闭容器中，c（N₂O₄）随时间的变化如表所示．回答下列问题：

   时间/s	0	20	40	60	80	100
   c（N2O4）/（mol•L﹣1）	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

   ①在0～40s时段，化学反应速率v（NO₂）为；

   ②100℃时，若将9.2gNO₂和N₂O₄气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v_正（N₂O₄）v_逆（N₂O₄）。（填“＞”、“=”或“＜”）

   ③在一定温度下，v_正＝k_正c²(NO₂)，v_逆＝k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆只是温度的函数)。升高温度，k_正增大的倍数（填“＞”、“=”或“＜”）k_逆增大的倍数。

7. （4） 肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示：

   

   若反应前甲乙两槽中溶液质量相等，当电池中有1mole^－发生转移时乙槽与甲槽溶液的质量之差为g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。