1. (2020高二上·宜宾月考)               

1. （1） 化学反应速率可通过实验测定。

   ①要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的来实现；

   ②在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过观察单位时间内变化来测定该反应的速率；写出该反应的离子方程式：

   ③在Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O反应中，该反应速率的快慢可通过来判断。

3. （2） 已知：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑+ S↓+ H₂O。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

   实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3浓度		稀硫酸		H2O
   		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
   ①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
   ②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
   ③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

   该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此V₁和V₃分别是、。

   实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V₅₌。