1. (2020高二上·宜宾月考) 氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：

1. （1） 根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是。
3. （2） 根据下图，合成氨的热化学方程式是。

   

5. （3） 取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是；若加入催化剂，ΔH(填“变大”“变小”或“不变”)。
7. （4） 已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为kJ。
9. （5） N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被—NH₂取代的产物。发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。

   已知：N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)         ΔH₁＝＋67.7 kJ·mol^－1

   N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)       ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1。

   则：1 mol N₂H₄与NO₂完全反应的热化学方程式为。