1. (2020九上·扬中期末) 铁及其化合物的有关知识

1. （1） (一)铁及其化合物的应用

   如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗(选填序号)。

   A佝偻病

   B侏儒症

   C贫血症

3. （2） 食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验： 滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是。
5. （3） (二)铁及其化合物的实验

   某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe₂O₃反应后的产物。

   [查阅资料]：

   草酸(H₂C₂O₄) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：

   ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题：

   1图中装置C作用是；

   2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热(填A或D)处。

   3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是。

   4将Fe粉溶于稀H₂SO₄ ， 用点燃法检验生成的H₂前必须。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)₂接触空气生成Fe(OH)₃ ， 反应的化学方程式。生成的Fe(OH)₃分解为Fe₂O₃。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO₄·2Fe(OH)₂·Fe₂O₃[相对分子质量为644]。

7. （4） (三)灰绿色固体的热分解实验

   兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

   

   [查阅资料]①Fe(OH)₂在150℃~200℃时完全分解为FeO；

   ②FeSO₄在450℃~ 500℃时完全分解为Fe₂O₃ ，

   

   ①加热前后及过程中均通入N₂ ， 加热结束后仍通一段时间N₂的目的是。

   ②控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O，当加热到t₁℃时，装置C中的现象为。

   

   ①图中E点对应的m₁=。

   ②图中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为g。

   ③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式。