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江苏省镇江市扬中市2019-2020学年九年级上学期化学期末...

更新时间:2020-12-17 浏览次数:185 类型:期末考试
一、单选题
二、多选题
  • 18. (2020九上·扬中期末) 下列说法正确的是(   )
    A . 合金的熔点一般比各成分金属低 B . 将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大 C . 可通过降低可燃物的着火点来灭火 D . 单质中只含有一种元素,只含有一种元素的纯净物一定是单质
  • 19. (2020九上·扬中期末) T1℃时,将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中,充分搅拌后恢复到T1℃,现象如图1、2所示。下列说法正确的是( )

    A . 甲中加入的固体是KCl B . T1℃时,甲中溶液一定是该溶质的不饱和溶液,乙中上层清夜一定是该溶质的饱和溶液 C . 将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余 D . 若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃,两溶液中的溶质质量分数相等
  • 20. (2020九上·扬中期末) 现有300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉,过滤后,向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸,反应图像如图所示,下列说法正确的是(   )

     

    A . b点中溶液的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 B . m的值为28.0 C . c点中Zn(NO3)2的质量为56.4g D . d点中含有的固体只有Cu和Ag
三、实验题
  • 21. (2020九上·扬中期末) 某学习小组围绕“实验室制取气体”进行探究,请你参与完成下面的问题。

    1. (1) 写出图中所标仪器的名称a.;b
    2. (2) 若用A装置制氧气,药品为紫黑色固体,则发生反应的化学方程式, 此时A装置还需要改进的是。若用D收集氧气,反应结束时应先(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”。
    3. (3) 实验室制取CO2 , 化学方程式为,C装置相对于 B装置的优点
    4. (4) 实验室可以锌粒和稀硫酸制取氢气,请写出化学方程式。某同学将锌粒和稀硫酸的试管浸入饱和的澄清石灰水中,出现如图所示的现象,可得出的结论

    5. (5) 实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水。实验室制取并收集干燥氨气,应选用的装置顺序为( 填字母)。

      A A---G---D

      B B---G----E

      C B---G----F

      D A---G----F

四、填空题
  • 22. (2020九上·扬中期末) 用化学符号表示:
    1. (1) 磷元素
    2. (2) 磁铁矿的主要成分
    3. (3) 3个铁离子
    4. (4) 人体缺乏元素时,会导致侏儒症。
  • 23. (2020九上·扬中期末) 选择下列适当的物质填空(选填序号):

    A干冰  B氢气  C武德合金  D酒精E青铜  F活性炭  G氖气  H金刚石

    1. (1) 用于冰箱除异味的是
    2. (2) 理想绿色能源是
    3. (3) 可用于人工降雨的是
    4. (4) 可用于制霓虹灯的是
    5. (5) 人类使用最早的合金
    6. (6) 既可作燃料又可用于消毒是
  • 24. (2020九上·扬中期末) 合金是重要的金属材料。
    1. (1) 7075铝合金的是以锌为主要合金元素的铝合金,但有时也要少量添加了镁、铜。铝、锌、镁、铜按一定比例熔合后冷却该过程属于变化(选填“物理”或“化学”)。
    2. (2) 如图中是7075铝合金和铜片的之间刻画,其中表示7075铝合金的是(选填“A”或“B”)

  • 25. (2020九上·扬中期末) 亚氯酸钠(NaClO2)是常用的高效漂白剂,可用氯酸钠(NaClO3)制取,同时产生使带火星木条复燃的气体,主要流程如下:

    1. (1) NaClO3中Cl元素的化合价为
    2. (2) 请写出②中化学反应方程式:
五、流程题
  • 26. (2020九上·扬中期末) 某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁,主要流程如下:

    [问题讨论]

    1. (1) 操作①是( 填实验操作名称),用到主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒。
    2. (2) 一系列操作②中包含 蒸发浓缩、过滤等。
    3. (3) 电解氯化镁可以得到镁和氯气,该反应的化学方程式为
六、科学探究题
  • 27. (2020九上·扬中期末) 天然气的主要成分是甲烷(CH4),化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与探究与分析:

    [提出问题]甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质?

    [知识储备]含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2 , 不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝色。

    1. (1) [猜想与假设]

      产物猜想

      CO2、H2O

      CO、H2O

      NH3、CO2、H2O

      CO2、CO、H2O

      有人认为丙同学的猜想是错误的,理由是

    2. (2) [实验探究]为了验证上述猜想与假设,将4.8g甲烷在l6g氧气中燃烧的产物依次通过下列装置(假设每步都能完全吸收):

      A、B装置的顺序(填“能”或“不能”)颠倒。

    3. (3) 实验中观察到A中现象, 并增重,说明有水生成。装置B增重4.4g,装置B中发生反应的化学方程式
    4. (4) 装置C中观察到固体有黑色变成红色的现象,说明有生成, 由此推断同学猜想成立。
    5. (5) 请写出4.8g的甲烷在16g氧气中燃烧化学方程式:
七、推断题
  • 28. (2020九上·扬中期末) 现有一包固体粉末,可能含有NaOH、CuSO4、C粉、CaCO3、NH4HCO3、Fe粉中的种或几种。现做如下实验:
    1. (1) 取少量固体加热,无氨味,则原固体中一定不含
    2. (2) 另取少量固体溶于足量水中,温度明显升高,则原固体中一定含有。过滤,得到无色澄清溶液和黑色固体,则原固体中一定不含
    3. (3) 取(2)中得到的黑色固体,加入足量的稀盐酸,固体全部溶解并有气体放出,由此判断原固体中还含有,没有
  • 29. (2020九上·扬中期末) 下图表示某些物质间转化关系(“→”表示物质之间存在转化关系)。其中A、B是由相同元素组成的无色液体,且A具有消毒杀菌作用; C、F为气体单质,F是空气中含量最高的气体: D、E为固体,D呈红棕色,E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100;组成元素的原子个数比为3:2。回答下列问题:

    1. (1) ①中D的作用是;G的化学式
    2. (2) ②处利用不同 (填序号: A.沸点B.密度C.溶解性),分离得两种气体
    3. (3) 反应①的化学方程式:
    4. (4) M与NH3可生成尿素[CO(NH2)2],则参加反应的M与NH3的质量比
八、综合应用题
  • 30. (2020九上·扬中期末) 铁及其化合物的有关知识

    1. (1) (一)铁及其化合物的应用

      如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗(选填序号)。

      A佝偻病

      B侏儒症

      C贫血症

    2. (2) 食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等,如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后,铁粉上出现红色固体,气球(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是
    3. (3) (二)铁及其化合物的实验

      某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理,并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

      [查阅资料]:

      草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:

      ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳,浓硫酸是一种常用的干燥剂,碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置,结合装置回答下列问题:

      1图中装置C作用是

      2从实验操作程序和实验安全看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热(填A或D)处。

      3该装置设计有一个明显缺陷,你认为是

      4将Fe粉溶于稀H2SO4 , 用点燃法检验生成的H2前必须。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)2沉淀,随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3 , 反应的化学方程式。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。

    4. (4) (三)灰绿色固体的热分解实验

      兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

      [查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;

      ②FeSO4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe2O3

      ①加热前后及过程中均通入N2 , 加热结束后仍通一段时间N2的目的是

      ②控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O,当加热到t1℃时,装置C中的现象为

      ①图中E点对应的m1=

      ②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为g。

      ③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气,在密闭容器中加热到1400℃,已知加热过程中发生反应,且反应前后固体总质量不变,得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式

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