【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
【查阅资料】
⑴Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:2Na2SO3 +O2=2Na2SO4;
⑵Na2SO3 能与酸反应产生 SO2 气体;
⑶ 、 均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想 1:没有变质,成分是 Na2SO3; 猜想 2:完全变质,成分是 Na2SO4;
你认为还可能有的猜想 3:。
【实验探究 I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
甲组 |
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸; |
产生气泡 |
没有变质,还是 Na2SO3 |
乙组 |
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸。 |
|
已部分变质 |
【评价】有同学质疑甲组方案不合理,理由是。
评价:Na2SO3部分变质时,加稀盐酸也会产生气体
【实验探究 II】
甲组设计如下实验测定Na2SO3 溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)
⑴连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入 126g 该样品;
⑵实验前称量C 装置的质量;
⑶关闭活塞 K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡;
⑷打开活塞 K,缓缓鼓入一定量的氮气,关闭活塞 K;
⑸再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 6.4g。
由此,计算出该溶液中Na2SO3 的质量分数为;
【解释】若没有进行第 4 步操作,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的(填“偏 小”或“偏大”)。