①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
序号 | 实 验 | 现 象 |
A | 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 | 固体受潮，逐渐溶解 |
B | 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 | 溶液变红 |
C | 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 | 有氯化钠生成 |
D | 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 | 产生蓝色沉淀 |
B . 
C . 
D . 
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH为2， 其测定的操作方法是， 通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有种.
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生． 据此推断，该白色粉末中一定含有；一定不含有．
①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
【查阅资料】
⑴Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3 +O2=2Na2SO4；
⑵Na2SO3 能与酸反应产生 SO2 气体；
⑶ 、
均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想 1：没有变质，成分是 Na2SO3； 猜想 2：完全变质，成分是 Na2SO4；
你认为还可能有的猜想 3：。
【实验探究 I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
|
小组 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
|
甲组 |
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸； |
产生气泡 |
没有变质，还是 Na2SO3 |
|
乙组 |
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。 |
|
已部分变质 |
【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是。
评价：Na2SO3部分变质时，加稀盐酸也会产生气体
【实验探究 II】
甲组设计如下实验测定Na2SO3 溶液的溶质质量分数。(注：空气中二氧化碳的影响忽略不计)
⑴连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入 126g 该样品；
⑵实验前称量C 装置的质量；
⑶关闭活塞 K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
⑷打开活塞 K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞 K；
⑸再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 6.4g。
由此，计算出该溶液中Na2SO3 的质量分数为；
【解释】若没有进行第 4 步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的(填“偏 小”或“偏大”)。
甲小组按照实验要求在滑轮上挂上钩码，竖直向上拉弹簧测力计，每次都匀速提起钩码，如图（a)所示。乙、丙两个小组的同学实验时，没有注意按照要求规范操作，他们斜向上拉弹簧测力计，匀速提起钩码，实验情况分别如图（b）、（c）所示。各小组的实验数据记录在表格中。
| 表一（甲小组） | 表二（乙小组） | 表三（两小组） | ||||||
| 实验序号 | 物体的重力（牛） | 弹簧测力计的示数（牛） | 实验序号 | 物体的重力（牛） | 弹簧测力计的示数（牛） | 实验序号 | 物体的重力（牛） | 弹簧测力计的示数（牛） |
| 1 | 1.0 | 0.6 | 4 | 1.0 | 0.7 | 7 | 1.0 | 0.8 |
| 2 | 2.0 | 1.1 | 5 | 2.0 | 1.3 | 8 | 2.0 | 1.6 |
| 3 | 3.0 | 1.6 | 6 | 3.0 | 1.8 | 9 | 3.0 | 2.3 |
①上述过程中产生氢气的质量是 ；
②10g 该合金中铜的质量，已知反应后溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数为；
|
次序 |
G/N |
F/N |
h/m |
s/m |
W 有用/J |
W 总/J |
η |
|
1 |
2 |
2.1 |
0.1 |
0.1 |
0.2 |
0.21 |
95.2% |
|
2 |
2 |
1.2 |
0.1 |
0.2 |
0.2 |
0.24 |
83.3% |
|
3 |
2 |
0.9 |
0.1 |
0.3 |
0.2 |
0.27 |
★ |
