1. (2020高二上·大连月考) (双选)以反应5H₂C₂O₄＋2 ＋6H^＋=10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

下列说法错误的是（   ）

A . 实验①②③所加的H₂C₂O₄溶液均要过量 B . 若实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 (KMnO₄)＝2.5×10^－4mol/(L·s) C . 实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究浓度对化学反应速率的影响 D . 实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的Mn^2＋对反应起催化作用