| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液种类 | 1 | 0.5 | 0.1 | |
| | 0.48 | 0.48 | 0.48 | 0.48 |
| V(溶液) | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 实验现象 | 有气体产生，并产生白色沉淀 | 有气体产生，并产生白色沉淀 | 有气体产生，并产生白色沉淀 | 几乎看不到现象 |
| 6h时 | 433 | 255 | 347 | 12 |
根据上述实验所得结论正确的是（ ）
| 实验组别 | | 温度/℃ | 形状 |
| Ⅰ | 2.0 | 30 | 块状 |
| Ⅱ | 2.5 | 30 | 块状 |
| Ⅲ | 2.5 | 50 | 粉末状 |
| Ⅳ | 2.5 | 50 | 块状 |
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应一段时间后，实验
|
实验序号 |
初始浓度 |
溴颜色消失所需的时间 |
||
|
|
|
|
||
|
① |
0.80 |
0.20 |
0.0010 |
290 |
|
② |
1.60 |
0.20 |
0.0010 |
145 |
|
③ |
0.80 |
0.40 |
0.0010 |
145 |
|
④ |
0.80 |
0.20 |
0.0020 |
580 |
分析实验数据所得出的结论错误的是（ ）
| A． | B． |
| C． | D． |
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| A | 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度 | 比较Cu2+和Fe3+的催化效果 |
| B | 两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 | 探究草酸浓度对反应速率影响 |
| C | 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间 | 探究硫酸浓度对反应速率影响 |
| D | | 探究温度对反应速率的影响 |
| 试管编号 | 加3% | 加 | 加 | 出现浑浊的时间 |
| ① | | | 5滴 | |
| ② | | | 5滴 | |
| ③ | | | 5滴 | |
下列叙述错误的是（ ）
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同， | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B | | 反应开始时速率相同 |
| C | 在容积可变的密闭容器中发生反应： | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D | A、B两支试管中分别加入等体积 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/(mol/L) | 体积/mL | 浓度/(mol/L) | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列说法错误的是（ ）
容器编号 | 物质的起始浓度 （mol/L） | 速率 （mol·L-1·s-1） | 物质的平衡浓度 （mol/L） | |
c(NO) | c(H2) | c(N2) | ||
Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 | |
Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 | |
Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 | |
下列说法正确的是（ ）
实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol•L﹣1 | c（H2SO4）/mol•L﹣1 |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.2 | 0.1 |
③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；
若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究对化学反应速率的影响．
|
时间/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
氢气体积/mL |
50 |
120 |
230 |
290 |
310 |
①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中：
反应速率最大的时间段是min，主要的原因可能是；
反应速率最小的时间段是min，主要的原因可能是。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入(填序号)。
a.Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.KNO3溶液 d.蒸馏水
实验I：
实验II：另取两支试管分别加5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。
①双氧水分解的化学方程式是。
②实验I的目的是。
③实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是：。
| 实验 | 所用试剂 | |
| Ⅰ | 1mLH2O | x |
| Ⅱ | | |
| Ⅲ | | |
| Ⅳ | | |
①表中x为；
②实验Ⅱ、Ⅲ对比得出的结论是；
③实验Ⅰ、Ⅳ对比得出的结论是。
①定性分析：用如图装置可通过观察，定性得出结论。某同学提出将 溶液改为
溶液，其理由是。
②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是。在硫酸铜催化下过氧化氢发生分解反应，若2min时生成气体1.12L(气体已换算为标准状况，溶液体积不换)，则 的分解速率为。(假设溶液体积不变)
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
| | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
| | 0.0076 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0152 | 0.0228 |
①当实验2达到平衡时，正反应速率逆反应速率(填写大于、等于、小于)，溶液中的颜色浓度不再变化。
②由表中数据得到的结论是。
|
时间/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
氢气体积/mL |
50 |
112 |
232 |
280 |
310 |
a．加热 b．加入1 mol/L的硫酸 c．加入少量CuSO4固体 d．把锌粒磨成锌粉
|
实验混合溶液 |
A |
B |
C |
|
4 mol·L-1H2SO4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
|
饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
|
H2O/mL |
10 |
V3 |
V4 |
|
t/s |
t1 |
t2 |
t3 |
①请完成该实验设计：V1=，V4=。
②实验结果t3＞t1＞t2 ， 试解释t1＞t2的原因：， t3＞t1的原因：。
画出示意图并标出原电池的正、负极和电解质溶液(画在下面方框中)
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。
|
序号 |
纯锌粉/g |
2.0mol·L-1硫酸/mL |
温度/℃ |
硫酸铜固体/g |
加入蒸馏水/mL |
|
Ⅰ |
5.0 |
50.0 |
25 |
0 |
0 |
|
Ⅱ |
5.0 |
25.0 |
25 |
0 |
Vx |
|
Ⅲ |
5.0 |
50.0 |
25 |
0.5 |
0 |
①本实验待测数据可以是，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究对锌与稀硫酸反应速率的影响，表中Vx=。
②实验Ⅰ和实验Ⅲ的目的是，原因是。
（实验原理）
（实验内容及记录）
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ | |||
| | | | | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | | 2.7 |
| 3 | 1.0 | | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
请回答：
①该小组同学提出的假设是.
②请你帮助该小组同学完成实验方案.
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/ | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ | |||
| | | | | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | A | t |
表中加入的固体A是.（写化学式）
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
①产生H2的平均反应速率最大的时间段是（填“0～2min”“2～4min”或“4～6min”），该时间段内对反应速率起关键作用的影响因素是。
②若向体系中加入少量硫酸铜溶液，可以加快氢气的生成速率，其原因是。
③要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施是（填一种）。
①分解海水的反应属于“反应（填“放热”或“吸热”）。
②分解产生的氢气储存比较困难，有一种储存方法的原理可表示为NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。下列说法正确的是（填序号）。
A.储氢、释氢过程中均有能量变化
B.储氢时反应物中只有离子键、非极性键的断裂
C.储氢过程中，NaHCO3被还原
D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24LH2
| 实验编号 | t(℃) | NO初始浓度(mol/L) | CO初始浓度(mdl/L) | 催化制的比表面积(m2/g) |
| I | 280 | | | 82 |
| II | 280 | | b | 124 |
| III | 350 | a | | 82 |
①请将表中数据补充完整：a为。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验(填实验序号)。
③实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线(选填“甲”或“乙”)。
|
实验序号 |
体积/ | ||||
| | 水 | | | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx = 。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为
，则用
的浓度变化表示的反应速率为。
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华
|
序号 |
锌的质量/g |
锌的状态 |
c(H2SO4)/mol·L-1 |
V(H2SO4)/mL |
反应前溶液的温度/℃ |
其他试剂 |
|
1 |
0.65 |
粒状 |
0.5 |
50 |
20 |
无 |
|
2 |
0.65 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
无 |
|
3 |
0.65 |
粒状 |
0.5 |
50 |
20 |
2滴CuSO4溶液 |
|
4 |
0.65 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
无 |
|
5 |
0.65 |
粉末 |
0.8 |
50 |
35 |
2滴CuSO4溶液 |
在此5组实验中，速率最快的是(填实验序号)；实验1和3表明对反应速率有影响。
①则电极d是(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。
