1. (2020高二上·运城月考) 煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。

1. （1） 燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是，达到该目的时发生反应的化学方程式为 。
3. （2） 煤的综合利用包括 （将煤隔绝空气加强热）、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为 。
5. （3） CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO（g）+ H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H。 查阅资料得出相关数据如下：

   温度/℃	400	500
   平衡常数K	9	5.3

   ①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S（填“＞”或“＜”"）0。

   ②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H₂O（g）发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO（g）的转化率为。

7. （4） 将2 mol CH₄和4 mol H₂O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH₄（g）+ H₂O（g）⇌CO（g）+ 3H₂（g）。CH₄的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

   

   ①200 ℃时，该反应的平衡常数K=。

   ②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是。

   ③压强：p₁ （填“＞”“＜”或“＝”）p₂。