1. (2020高二上·延寿期中) 水的电离平衡曲线如图所示。

1. （1） 若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则100 ℃时，水的离子积为。
3. （2） 常温下，将pH＝10的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为。
5. （3） 25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的c(OH^－)＝mol·L^－1。
7. （4） 等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是(填序号)。

   ①0.1 mol·L^－1的CuSO₄溶液    ②0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃

   ③0.1 mol·L^－1的KCl          ④0.1 mol·L^－1的NaHCO₃

9. （5） 某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－ ， HA^－⇌H^＋＋A^2－。

   ①则Na₂A溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

   ②现有0.1 mol·L^－1 Na₂A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是(填字母)。

   A．c(Na^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)>c(HA^－)

   B．c(Na^＋)=2c(HA^－)+2c((A^2－)+2c(H₂A)

   C．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(HA^－)+c(A^2－)+c(OH^－)

   D．c(OH^－)=c(HA^－)+c(H^＋)