②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol(已知Q1、Q2、Q3均为正值)
下列说法正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH 数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ⑥c(H+)增大
a(g)+b(g)⇌2c(g);△H1<0
x(g)+3y(g)⇌2z(g);△H2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( )
①0.1 mol·L-1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.1 mol·L-1的KCl ④0.1 mol·L-1的NaHCO3
①则Na2A溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”);NaHA溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②现有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液,其中各种微粒浓度关系正确的是(填字母)。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)
B.c(Na+)=2c(HA-)+2c((A2-)+2c(H2A)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3
则K3=(用K1、K2表示)。
化学键 |
N≡O(NO) |
Cl-Cl |
Cl-N |
N=O |
键能/(kJ/mol) |
630 |
243 |
a |
607 |
则反应2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的ΔH和a的关系为ΔH=kJ/mol。
化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
电离平衡常数 |
1.8×10-5 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
3.0×10-8 |
回答下列问题:
a.Na2CO3 b.NaClO c.CH3COONa d.NaHCO3
依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。