黑龙江省哈尔滨市延寿县第二中学2020-2021学年高二上学...

更新时间：2021-03-17 浏览次数：77 类型：期中考试

一、单选题

1. 现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）

A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ②③④

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2. 下列溶液一定呈碱性的是（）

A . 强碱弱酸盐溶液 B . c（OH^－）> c（H^＋）的溶液 C . 滴加甲基橙显黄色的溶液 D . pH大于7的溶液

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3. 对于溶液中的反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄= 5Fe₂(SO₄)₃ +2MnSO₄ +K₂SO₄+8H₂O 下列措施一定能使反应的速率提高的是（）

A . 加水 B . 加入同浓度的FeSO₄溶液 C . 向溶液中滴加稀硫酸 D . 加入少量的高锰酸钾固体

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4. 下列说法正确的是（）

A . 缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B . 升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大 C . 使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D . 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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5. 一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q₁kJ/mol
②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q₂kJ/mol（已知Q₁、Q₂、Q₃均为正值）

下列说法正确的是（）

A . 1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和 B . 将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q₂kJ C . 当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q₁+0.5Q₂）kJ D . M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q₃kJ/mol，则Q₃< Q₁

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6. 已知4NH₃(g)＋5O₂(g)⇌4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol^－¹。一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH₃和1.6 mol的O₂ ，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH₃的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。下列说法中错误的是（）

A . 上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol^－¹ B . 反应在第2 min到第4 min时，O₂的平均速率为0.15 mol·L^－¹·min^－¹ C . 反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 D . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

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7. 下列现象不能用盐类水解知识解释的是（）

A . 明矾能用于净水 B . 泡沫灭火器的原理 C . 铜绿的生成 D . 配置FeCl₂溶液时加入少量的盐酸

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8. 下列有关说法中正确的是（）

A . 2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0 B . 反应NH₄Cl(s)=NH₃(g)+HCl(g)的ΔS < 0 C . 若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D . 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

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9. 0.1 mol·L^－¹氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）
①电离程度增大 ②c(NH₃·H₂O)增大 ③NH 数目增多 ④c(OH^－)增大 ⑤导电性增强 ⑥c(H⁺)增大

A . ①②③ B . ①③⑤ C . ①③⑥ D . ②④⑥

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10. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）

A . HCO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+CO $\text{[math]}$ B . NH₃+H₂O $\text{[math]}$ OH^-+NH $\text{[math]}$ C . AlO $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ Al(OH)₃+OH^- D . CO $\text{[math]}$ +H₃O⁺=H₂O+HCO $\text{[math]}$

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11. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H₁＜0

x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H₂＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）

A . 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B . 等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C . 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D . 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

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二、多选题

12. 下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是（）

A . a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH > 0 B . b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线 C . c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p₁> p₂ D . d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

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三、原理综合题

13. 水的电离平衡曲线如图所示。
1. （1）若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则100 ℃时，水的离子积为。
2. （2）常温下，将pH＝10的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为。
3. （3） 25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的c(OH^－)＝mol·L^－¹。
4. （4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是(填序号)。
  ①0.1 mol·L^－¹的CuSO₄溶液 ②0.1 mol·L^－¹的Na₂CO₃
  
  ③0.1 mol·L^－¹的KCl ④0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃
5. （5）某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－⇌H^＋＋A²^－。
  ①则Na₂A溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
  
  ②现有0.1 mol·L^－¹ Na₂A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是(填字母)。
  
  A．c(Na^＋)>c(A²^－)>c(OH^－)>c(HA^－)
  
  B．c(Na^＋)=2c(HA^－)+2c((A²^－)+2c(H₂A)
  
  C．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(HA^－)+c(A²^－)+c(OH^－)
  
  D．c(OH^－)=c(HA^－)+c(H^＋)
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14. 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ 2ClNO（g）获得。
1. （1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
  ①2NO₂（g）+NaCl（s） $\text{[math]}$ NaNO₃（s）+ClNO（g）    K₁
  
  ②4NO₂（g）+2NaCl（s） $\text{[math]}$ 2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）    K₂
  
  ③2NO（g）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ 2ClNO（g）   K₃
  
  则K₃=（用K₁、K₂表示）。
2. （2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:
  
  化学键
  
  N≡O(NO)
  
  Cl-Cl
  
  Cl-N
  
  N=O
  
  键能/(kJ/mol)
  
  630
  
  243
  
  a
  
  607
  
  则反应2NO（g）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ 2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH=kJ/mol。
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15. 25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

3.0×10^-8

回答下列问题：
1. （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是 (填编号)。
  a.Na₂CO₃ b.NaClO c.CH₃COONa d.NaHCO₃
2. （2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。
  
  A . c(H⁺) B . $\text{[math]}$ C . c(H⁺)·c(OH^-) D . $\text{[math]}$
3. （3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=。（用含“c、a的代数式表示”）
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四、实验题

16. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
1. （1）观察下图（左），标准液盐酸应放入滴定管中。（填“甲”或“乙”）
2. （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点的现象为。
3. （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为mL，所用盐酸溶液的体积为mL。
4. （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
  
  依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
5. （5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。
  
  A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	N≡O(NO)	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能/(kJ/mol)	630	243	a	607