1. (2020高三上·汕头期中) “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ， 引起了全世界的普遍重视。将CO₂转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，此研究对CO₂的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。

1. （1） 在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂进行上述反应。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图1所示：

   

   ①0~10min内，氢气的平均反应速率为，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2molCO₂(g)和6molH₂(g)，则新平衡时CO₂的转化率α₁与原平衡CO₂的转化率α之间的关系为α₁α(填“>”、“<”或“=”)。

   ②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填字母)。

   a.容器中压强不变    b.H₂的体积分数不变    c.c(H₂)=3c(CH₃OH)

   d.容器中气体的密度不变    e.2个C=O键断裂的同时有3个H-H键断裂

3. （2） 若已知：①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH₁=akJ·mol^-1

   ②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH₂=bkJ·mol^-1

   ③H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH₃=ckJ·mol^-1

   ④CH₃OH(g)=CH₃OH(l)   ΔH₄=dkJ·mol^-1

   则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为。

5. （3） 如图2，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO₂气体，使所得溶液c(HCO )∶c(CO )=2∶1，则此时溶液中的c(H⁺)=mol·L^-1(室温下，H₂CO₃的K_a1=4×10^-7 ， K_a2=5×10^-11)。