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广东省汕头市金山中学2020-2021学年高三上学期化学期中...

更新时间:2024-07-31 浏览次数:117 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2020·石家庄模拟) 下列说法错误的是(   )
    A . 越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金 B . 青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐 C . 以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料 D . 石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
  • 2. (2020高三上·顺德月考) 下列物质属于纯净物的是(   )
    A . 漂白粉 B . 甘油 C . 石油 D . 天然气
  • 3. (2020高三上·汕头期中) 下列叙述不涉及分解反应的是(    )
    A . 电解法制备铝单质 B . “侯氏制碱法"制备纯碱 C . 酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖 D . 《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程
  • 4. (2020高三上·汕头期中) 室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
    A . 能与金属铝作用产生H2的溶液:K+、Ca2+、Br B . =1×10−12的溶液:K+、Na+ C . 0.1 mol∙L−1 KFe(SO4)2溶液:Mg2+、Al3+、SCN D . 通入大量SO2气体的溶液中:Na+ 、NH
  • 5. (2020高三上·顺德月考) 下列实验操作能达到实验目的的是( )

    A . 用装置甲从碘水中萃取碘 B . 用装置乙验证SO2的漂白性 C . 用装置丙检验溶液中是否有K D . 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
  • 6. (2020高三上·汕头期中) 下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是( )
    A . NaCl(Na2CO3) B . Na2CO3 (CaCO3) C . Na2CO3(NaHCO3) D . NaHCO3(Na2CO3)
  • 7. (2020高三上·汕头期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是( )
    A . 某温度和压强下,48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NA B . 在合成氨反应中,当有2.24L氨气(标准状况下)生成时,转移的电子数为0.3NA C . 常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NA D . 4.6g乙醇中含有O-H键数目为0.1NA
  • 8. (2020高三上·汕头期中) 已知: 。下列说法错误的是( )
    A . 异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应 B . 异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面 D . 异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
  • 9. (2020高三上·汕头期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍,X、Z同主族且质子数之比为1:2,Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是( )
    A . 简单离子半径:Z>X>Y B . 常温下,W的氢化物均为气体 C . X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂 D . 工业上常用电解YX的方法冶炼Y单质
  • 10. (2020高三上·汕头期中) 回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点,科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。下列说法正确的是( )

    A . 该过程中仅涉及光能与化学能的转化 B . 转移4 mol电子时,可能有32 g O2生成 C . b电极反应方程式为2CO2+12e-+9H2O=C2H5OH+12OH- D . 工作一段时间,电极a附近溶液的pH会增大
  • 11. (2020高三上·汕头期中) 表示下列反应的离子方程式错误的是( )
    A . 在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H2O B . 向10mL浓度均为1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中溶液中加入0.02molBa(OH)2溶液:CO +HCO +2Ba2++OH-=2BaCO3↓+H2O C . 氢氧化亚铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O D . 次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
  • 12. (2020高三上·杭州期中) 与H2O2在酸性条件下反应可生成过氧化铬(CrO5),过氧化铬的结构式为 。下列有关说法错误的是( )
    A . CrO5中铬元素的化合价为+6 B . 可发生反应:4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O C . CrO5中含有共价键和离子键 D . 过氧化铬可使酸性KMnO4溶液褪色
  • 13. (2020高三上·汕头期中) 由下列实验操作和现象可得出结论正确的是( )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向Co2O3中滴入浓盐酸

    产生黄绿色气体

    氧化性:Cl2>Co2O3

    B

    白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后入几滴K3[Fe(CN)6]溶液

    无明显现象

    该过程未发生氧化还原反应

    C

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔,在酒精灯上加热

    铝箔熔化并滴落

    金属铝的熔点较低

    D

    将10mL2mol·L-1的KI溶液与1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

    溶液颜色变红

    KI与FeCl3反应有可逆性

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 14. (2020高三上·汕头期中) 下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )

    A . 甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水 B . 乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰 C . 丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液 D . 丁装置用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO
  • 15. (2021高三上·淮安期中) 以菱镁矿(主要成分为MgCO3 , 含少量SiO2 , Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:

    已知浸出时产生的废渣中有SiO2 , Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( )

    A . 浸出镁的反应为 B . 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C . 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D . 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
  • 16. (2020高三上·汕头期中) 常温下,HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10-4和1.75×10−5。将pH=3,体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

    A . 溶液中水的电离程度:b点>c点>d点 B . 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 C . 从c点到d点,溶液中 不变(HA,A-分别代表相应的酸和酸根离子) D . 同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的浓度:c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)
二、工业流程题
  • 17. (2020高三上·汕头期中) 四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图:已知:(NH4)2SO4 NH3↑+NH4HSO4

    回答下列问题:

    1. (1) MnOOH中Mn的化合价为
    2. (2) “溶浸”中Mn2O3参与反应的离子方程式为
    3. (3) “滤渣2”的主要成分有
    4. (4) “母液”溶质的主要成分是,循环利用该物质的方案是
    5. (5) 氧化”时,将固体加入水中,70℃水浴加热,通空气氧化,将固体全部转化为Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为。反应后溶液pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、原理综合题
  • 18. (2020高三上·汕头期中) “低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 , 引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),此研究对CO2的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
    1. (1) 在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示:

      ①0~10min内,氢气的平均反应速率为,第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g),则新平衡时CO2的转化率α1与原平衡CO2的转化率α之间的关系为α1α(填“>”、“<”或“=”)。

      ②一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填字母)。

      a.容器中压强不变    b.H2的体积分数不变    c.c(H2)=3c(CH3OH)

      d.容器中气体的密度不变    e.2个C=O键断裂的同时有3个H-H键断裂

    2. (2) 若已知:①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=akJ·mol-1

      ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=bkJ·mol-1

      ③H2O(g)=H2O(l)   ΔH3=ckJ·mol-1

      ④CH3OH(g)=CH3OH(l)   ΔH4=dkJ·mol-1

      则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为

    3. (3) 如图2,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体,使所得溶液c(HCO )∶c(CO )=2∶1,则此时溶液中的c(H+)=mol·L-1(室温下,H2CO3的Ka1=4×10-7 , Ka2=5×10-11)。

四、实验题
  • 19. (2020高三上·汕头期中) 碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:

    反应I:3I2+ 6KOH=KIO3+5KI+3H2O

    反应II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

    请回答有关问题。

    1. (1) 启普发生器中发生反应的化学方程式为。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是
    2. (2) 关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液,待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为(填现象) ,停止滴入KOH溶液;然后打开启普发生器活塞,通入气体,待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
    3. (3) 滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是。接着把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤、洗涤。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶,干燥得成品。
    4. (4) 实验室模拟工业制备KIO3流程如图:

      几种物质的溶解度见表:

      KCl

      KH(IO3)2

      KClO3

      25℃时的溶解度(g)

      20.8

      0.8

      7.5

      80℃时的溶解度(g)

      37.1

      12.4

      16.2

      ①由上表数据分析可知,“操作a”为

      ②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3 , 请写出电解反应的离子方程式

    5. (5) 某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度:取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化,再加入过量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为。(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
五、结构与性质
  • 20. (2020高三上·汕头期中) N、P、As均为氮族元素,这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题:
    1. (1) 按电子排布N元素在周期表分区中属于区元素,基态N原子的未成对电子数目为个。
    2. (2) Si、P与S是同周期中相邻的元素,Si、P、S的电负性由大到小的顺序是,第一电离能由大到小的顺序是
    3. (3) 吡啶为含N有机物,这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B,B具有优异的催化性能。

      吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是,化合物A易溶于水,主要原因是。含Zn有机物B的分子结构中含(填字母代号)。

      A.离子键  B.配位键   C.π键   D.σ键   E.氢键

    4. (4) N与金属可形成氮化物,如AlN的晶体结构如图1所示,某种氮化铁的结构如图2所示。

      ①AlN晶体结构单元中,含有的Al、N原子个数均是

      ②若该氮化铁的晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA , 则该氮化铁的晶体密度可表示为g·cm−3

六、有机推断题
  • 21. (2020高三上·汕头期中) 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:

    已知:①A为芳香烃;C不能发生银镜反应;D具有弱酸性且能发生银镜反应,核磁共振氢谱显示其有4种氢。

    +

    +H2O

    回答下列问题:

    1. (1) A的结构简式为,D中含氧官能团的名称为
    2. (2) 由A生成B的反应类型为
    3. (3) 由B生成C的化学方程式为
    4. (4) G的结构简式为
    5. (5) 写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式:

      ①苯环上有2个对位取代基  ②能发生银镜反应  ③能发生水解反应

    6. (6) 以甲苯和丙酮( )为原料,设计制备有机物 的合成路线:(用流程图表示,无机试剂任选)。

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