1. (2020高三上·哈尔滨期中) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

1. （1） 已知：N₂ (g) +O₂ (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol^-1

   C (s) +O₂ (g) =CO₂ (g)              △H=-393.5 kJ·mol^-1

   2C (s) +O₂(g) =2CO (g)             △H=-221 kJ·mol^-1

   若某反应的平衡常数表达式为：K= ，请写出此反应的热化学方程式，该反应(填高温、低温)能自发进行。

3. （2） 在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：

   

   ①温度：T₁T₂(填“＜”或“＞”)。

   ②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=L/mol(保留两位有效数字)；用CO的浓度变化表示的平均反应速率(CO)=。

   ③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。

5. （3） N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅ 4NO₂(g)+O₂(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。

   a.NO₂和O₂的浓度比保持不变   b.容器中压强不再变化

   c.2V_正（NO₂）=V_逆（N₂O₅）     d.气体的密度保持不变

7. （4） 用CH₄催化还原NO_x可以消除污染，若将反应CH₄+2NO₂=CO₂+2H₂O+N₂设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O^2- ， 则电池的正极反应式为。