1. (2017高一下·宜昌期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

1. （1） Ⅰ．将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．
3. （2） 向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：
5. （3） Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

   

   仪器A的名称为，干燥管D的作用为．

7. （4） 若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉﹣碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式；
9. （5） 若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．