1. (2020高二上·蚌埠期中) 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

1. （1） 氢气的燃烧热值高，H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) △H = -241.8 kJ.mol^-1.

   化学键	H-H	O=O	O-H
   键能(kJ·mol-1)	X	496.4	463

   请根据相关数据计算：H-H的键能X=kJ·mol^-1。

3. （2） 根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO₂(g) + H₂(g) =H₂O + CH₃OH(g) △H=-49.00 kJ·mol^-1

   一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入 1.00molCO₂和3.00molH₂ ， 测得 CO₂ 和CH₃OH 的浓度随时间变化如图所示。

   

   ①能说明该反应已达平衡状态的是(填代号)

   A CO₂在混合气体中的体积分数保持不变

   B 单位时间内每消耗1.2molH₂ ， 同时生成 0.4molH₂O

   C 混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化

   D 反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变

   ②从反应开始到平衡的平均反应速率V(H₂)=，达到平衡时氢气的转化率为。

   ③下列的条件一定能加快反应速率并且提高H₂转化率的是(填代号)。

   A 升高反应温度                     B 缩小容器的体积

   C 保持容器体积不变，充入稀有气体   D 保持容器体积不变，充入CO₂气体