1. (2020高二上·蚌埠期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和9 mol H₂ ， 测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示：

1. （1） 该反应的平衡常数K表达式为。
3. （2） 0～10 min时间内，该反应的平均反应速率v(H₂O)＝，H₂的转化率为。
5. （3） 已知在常温常压下：

   ①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)  ΔH₁＝－1452.8 kJ·mol^－1

   ②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1

   请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

7. （4） 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4NaOH=2Na₂CO₃＋6H₂O。

   

   请回答下列问题：

   ①图中甲、乙两池的名称：甲池是装置，乙池是装置。

   ②写出电极反应式通入CH₃OH的电极的电极反应式是：。