1. (2020高三上·启东期中) 氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）等，在生产、生活中具有重要作用。

1. （1） 已知200℃时，反应Ⅰ：

   反应Ⅱ：

   写出200℃时，肼分解为氮气和氢气的热化学方程式：。

3. （2） 氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。在Co—Al催化剂体系中，压强 下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图，活化能最小的催化剂为。同一催化剂下，温度高时NH₃的转化率接近平衡转化率的原因是。如果增大气体流速，则 点对应的点可能为（填“a、c、d、e、f”）。

   

5. （3） 氨硼烷（NH₃∙BH₃）是氮和硼的氢化物，易溶于水，易燃。氨硼烷（NH₃∙BH₃）电池可在常温下工作，装置如图所示，电池反应为NH₃∙BH₃+3H₂O₂ =NH₄BO₂+4H₂O。已知H₂O₂足量，未加入氨硼烷之前，两极室质量相等。

   

   ①负极电极反应式为。

   ②工作足够长时间后，若左右两极质量差为3.8g，则电路中转移电子的物质的量为。